要解题方法!有mg、al、zn 3种金属,若任取其中一种或两种混合,共15g与足量盐酸反应产生标准

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 05:43:03

要解题方法!有mg、al、zn 3种金属,若任取其中一种或两种混合,共15g与足量盐酸反应产生标准
下氢气11.2升,这个物质可能是 a.mg b.al c.mg、zn d.al、zn

方法一：假设15g全部是其中一种金属,根据方程式,可以计算出生成氢气或者刚好等于11.2L,或者含两种：一个大于11.2L,一个小于11.2L.
方法二：假设混合物为一种金属N,其相对原子质量为M,其化合价为+x.根据方程式推出
2N------xH2
2M g 22.4xL
15g 11.2L
M/x=15 再分别计算每一种金属的M/x值,只要一个大于15,一个小于15就可以了.Al的相对原子质量为27,其化合价位+3,所以M/x值为9,以此类推Mg为12,Zn位32.5.
正确答案为CD.
再问：不明白
再答：哪种方法不会
再问：第二种
再答：能否再确切点说，是哪部分
再问： 2N------xH2 2M g 22.4xL 15g 11.2L
再答：根据金属与酸反应的方程式得到 2N------xH2 如果不理解这种比例关系，可以用物质的量之比来带 2N------------------xH2 2 x 15g/Mg/mol 11.2L/22.4L/mol 得到M/x=15

要解题方法!有mg、al、zn 3种金属,若任取其中一种或两种混合,共15g与足量盐酸反应产生标准两种金属粉混合13克与足量H2SO4 反应标况下产生11.2L气则原混合可能是1Zn.Fe 2Al.Zn 3Al.Mg ①由Zn、 Fe、 Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0gH2,则混合无中一定有的金属由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为1 由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混合物由Zn,Fe,Mg,Al 4种金属中的两种金属组成混合物10g与足量盐酸反应,产生1.0g氢气则混合物中一定含有的金属为 NA,MG,AL,ZN四种金属单质两种组成合金共12G,根足量的盐酸反应生成5.6Lh2,则由Na Mg Al Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共11克,跟足量盐酸反应,产生0.5mol氢气,由此判断混合 1）由Na,Mg,Al,Zn四种元素单质中的两种元素组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生5.6g氢气（标准状况）, 由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H2，则混合物中一定含由Mg、Al、Zn、Cu四种金属两两混合,取此混合物26g,与足量稀硫酸反应,产生1gH2,则此混合物的组成可能是现有Al,Mg,Fe,Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量为1g,