NA,MG,AL,ZN四种金属单质两种组成合金共12G,根足量的盐酸反应生成5.6Lh2,则
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/23 18:29:39
NA,MG,AL,ZN四种金属单质两种组成合金共12G,根足量的盐酸反应生成5.6Lh2,则
一定含有ZN
我们老师 是 M--m2+ + h2
1 1
0.25mol 0.25mol
的M的相对分子质量 为 48
但是你怎么知道用M生成2价M来进行计算啊?
一定含有ZN
我们老师 是 M--m2+ + h2
1 1
0.25mol 0.25mol
的M的相对分子质量 为 48
但是你怎么知道用M生成2价M来进行计算啊?
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这个是进行的换算,钠换算成2价,就是23*2=46.铝换成2价就是27*2/3=18,根据这个原理做的
老师做出来平均分子质量为48,则一定有锌
再问: 3k
老师做出来平均分子质量为48,则一定有锌
再问: 3k
NA,MG,AL,ZN四种金属单质两种组成合金共12G,根足量的盐酸反应生成5.6Lh2,则
1)由Na,Mg,Al,Zn四种元素单质中的两种元素组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生5.6g氢气(标准状况),
由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24g,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下),由此
由Na Mg Al Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共11克,跟足量盐酸反应,产生0.5mol氢气,由此判断混合
由NA,MG,AL,ZN,四种单质中的两种组成的混合物12g,跟足量盐酸反应后产生5.6L标准状况下的H2,
由Na Mg Al Fe 四中金属中的两种组成的合金24g,与足量盐酸反应产生H21g,则合金中必定含有的金属是()
由Na,Mg,Al,Fe,四种金属的两种组成的混合物12.1g,与足量盐酸反应生成0.5gH2,混合物中一定有?
Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物24g,跟足量的盐酸反应生成氢气1g,则混合物中必有的金属是:
Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属是
现有Na、Mg、Al、Fe四中金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属
有Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成的混合物12、0g,与足量的盐酸反应,产生氢气1.0g.则原混合物中必定含有的
Na、Mg、Al、Fe四中金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金