工业上冶炼粗铜的某种反应为:Cu2S+O2=2Cu+SO2 当产生标况下11.2L气体时,转移电子数目为?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/04/29 10:47:41
工业上冶炼粗铜的某种反应为:Cu2S+O2=2Cu+SO2 当产生标况下11.2L气体时,转移电子数目为?
求详细过程
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2mol
再问: 不对啊 答案是3NA或1.804×10^24
再答: 好吧 我看错了
再答: 降价的是氧和铜
再答: 升价的是硫
再问: 求过程
再答: 转移的电子数目=6×0.5=3
再答: 硫从-2价升到+4价 转移了6个电子
再问: Cu2S里的铜是-1价?为什么
再答: 不是 是+1价
再问: 不对啊 答案是3NA或1.804×10^24
再答: 好吧 我看错了
再答: 降价的是氧和铜
再答: 升价的是硫
再问: 求过程
再答: 转移的电子数目=6×0.5=3
再答: 硫从-2价升到+4价 转移了6个电子
再问: Cu2S里的铜是-1价?为什么
再答: 不是 是+1价
工业上冶炼粗铜的某种反应为:Cu2S+O2=2Cu+SO2 当产生标况下11.2L气体时,转移电子数目为?
2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2.当有33.6LO2参加反应,电子转移数目为
工业可采取火法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2molcu,反应转移6mol电子为何是6MOL,怎能的
工业可采取火法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2molcu,反应转移6mol电子还是4mol电子
全世界铜的年产量约为8×106 t ,工业上由辉铜矿(主要成分为Cu2S)生产铜的主要反应为:Cu2S + O2 = 2
Cu2S+O2=2Cu+SO2,为什么每消耗1molCu2S,电子转移6mol,怎么看,
CU2S+O2=2CU+SO2高温下O2不会和CU反应生成CUO吗?
氧化还原反应电子转移CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2每消耗1mol氧气为什么转移6mol电子啊?
火法炼铜过程中发生如下反应:Cu2S+O2=2Cu+SO2.若已知反应消耗3mol Cu2S,则被O2氧化的硫(S)的物
.1mol 乙醛与足量新制 Cu(OH)2 悬浊液反应,转移电子数目为
配平化学方程式Cu2S+HNO3----Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O,反应中还原剂是?电子转移的数目是?
工业上用电解法制备铝单质,写出反应方程式.当产生标准状况下氧气22.4L时,反应转移了多少摩尔电子?