搜搜做题作业网2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2.当有33.6LO2参加反应,电子转移数目为
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 16:36:22
2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2.当有33.6LO2参加反应,电子转移数目为
请详解!
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2CuFeS2 ＋ O2 ＝ Cu2S ＋ 2FeS ＋ SO2
CuFeS2中,Cu、Fe化合价不容易确定
不妨认为Cu是＋2价、Fe是＋2价、S是-2价
化合价升高 S -2→+4,失去6e-
化合价降低 Cu +2→ +1,得到2×1e-
· O 0→ -2,得到2×2e-
所以,1mol O2参加反应,转移电子数＝6mol
n(O2)＝33.6÷22.4＝1.5mol
电子转移的数目＝1.5×6＝9mol
所以,33.6LO2参加反应时,电子转移数目为9mol
（按Cu是+1价、Fe是+3价计算,结果也一样 ,没有影响
实际情况中,Cu是+1价、Fe是+3价,二硫化铁亚铜 ） 再答： 不客气，谢谢好评
CuFeS2中,Cu、Fe化合价不容易确定
不妨认为Cu是＋2价、Fe是＋2价、S是-2价
化合价升高 S -2→+4,失去6e-
化合价降低 Cu +2→ +1,得到2×1e-
· O 0→ -2,得到2×2e-
所以,1mol O2参加反应,转移电子数＝6mol
n(O2)＝33.6÷22.4＝1.5mol
电子转移的数目＝1.5×6＝9mol
所以,33.6LO2参加反应时,电子转移数目为9mol
（按Cu是+1价、Fe是+3价计算,结果也一样 ,没有影响
实际情况中,Cu是+1价、Fe是+3价,二硫化铁亚铜 ） 再答： 不客气，谢谢好评
2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2.当有33.6LO2参加反应,电子转移数目为
CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
氧化还原反应电子转移CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2每消耗1mol氧气为什么转移6mol电子啊?
2CUFES2+O2=CU2S+2FES+SO2,为什么有6MOL电子转移?电子转移不是只记得或失吗?
工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2=2Cu+SO2 当产生标况下11.2L气体时,转移电子数目为?
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,有 mol硫被氧化,每转移1.2mol电子
对于2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2这样一个方程式 不正确的是
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,为什么会有 1mol硫被氧化,每转移1.2
2012·上海）20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确
2012·上海）20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2
2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2↑ 2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2↑ 解释下`如O2是氧气.
英语翻译锑等杂质成为AS2O3、Sb2O3等挥发性物质而被除去：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2↑.一部