在高中化学中电解的总反应式要怎么写?有什么要点?例如：阳极Cu-2e-===Cu2+ 阴极Cu2++2e-===Cu

在高中化学中电解的总反应式要怎么写?有什么要点?例如：阳极Cu-2e-===Cu2+ 阴极Cu2++2e-===Cu 以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=C 为什莫cuso4水溶液电解时,水溶液中的H+在阴极得电子并不表示出来 阴极：Cu2++ 2e-=Cu 阳极:4OH-- 电解精炼铜①粗铜的溶解与纯铜的生成：阳极（粗铜）：Cu －2e- = Cu2+阴极（纯铜）：Cu2+ + 2e- = C 电化学方程式：阳极：Fe=Fe2+ + 2e-(电子) 阴极：Cu2+ +2e-=Cu 总的方程式：Fe+CuSO4-> 阳极接的粗铜有很多杂质.有Fe Cu Zn 阳极的反应是Fe-2e- =Fe2+ Cu-2e-=Cu2+ 为什么不是Fe 假设原电池的正极为Cu,负极为Zn,电解质为CuSO4.则正极反应式为Cu2++2e-==Cu.正极不是Cu吗!怎么反应 电子转移数目:阴极:Cu2+ + 2e = Cu↓阳极:4OH- - 4e = 2H2O + O2↑故:m = it × 电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt的 电池反应均可写作Cu+Cu2+= 原电池的化学式疑问例如：锌,石墨棒为两极,硫酸铜溶液为电解液组成的原电池.正极反应式是Cu2+ +2e- ==Cu 负极 铜锌原电池中正极发生的反应为什么不是cu+2e-=cu2+ 铜锌原电池中为什么正极反应不是cu+2e-=cu2+