电解精炼铜①粗铜的溶解与纯铜的生成：阳极（粗铜）：Cu －2e- = Cu2+阴极（纯铜）：Cu2+ + 2e- = C

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/07 14:08:03

电解精炼铜
①粗铜的溶解与纯铜的生成：阳极（粗铜）：Cu －2e- = Cu2+
阴极（纯铜）：Cu2+ + 2e- = Cu
②比铜活泼的金属：Zn、Fe、Ni只溶解,不析出；
Zn - 2e- = Zn 2+ Ni-2e- = Ni 2+
③比铜不活泼的金属：Au、Pt不溶解,而以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥；
我想问的是,②Zn、Fe、Ni是不放电的啊,为什么为失去电子,再者,变成离子后应该会得电子变成单质啊,为什么为什么?③为什么Au、Pt会跑出来,什么原因?

问题1：Zn、Fe、Ni肯定是放电的啊,越活泼的越先析出的；离子得电子变单质不是初中化学学的吗?
问题2：因为Au、Pt是粗铜中的杂质,因为铜析出,而Au、Pt不发生电极反应,因而出来了啊

电解精炼铜①粗铜的溶解与纯铜的生成：阳极（粗铜）：Cu －2e- = Cu2+阴极（纯铜）：Cu2+ + 2e- = C 以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=C 在高中化学中电解的总反应式要怎么写?有什么要点?例如：阳极Cu-2e-===Cu2+ 阴极Cu2++2e-===Cu A(阳极)是铜锌合金,B（阴极）为纯铜,电解质中含有足量的CU2+. 关于电解粗铜精炼时粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜电极反应式为Cu -2e——Cu2+为什么是错的?错在哪里? 为什莫cuso4水溶液电解时,水溶液中的H+在阴极得电子并不表示出来阴极：Cu2++ 2e-=Cu 阳极:4OH-- 电化学方程式：阳极：Fe=Fe2+ + 2e-(电子) 阴极：Cu2+ +2e-=Cu 总的方程式：Fe+CuSO4-> 铜锌原电池中正极发生的反应为什么不是cu+2e-=cu2+ 阳极接的粗铜有很多杂质.有Fe Cu Zn 阳极的反应是Fe-2e- =Fe2+ Cu-2e-=Cu2+ 为什么不是Fe 铜离子和碘离子反应Cu2+ + e- == Cu+,φ(Cu2+/Cu+) 2I- == I2 + 2e+,φ(I2/I 电子转移数目:阴极:Cu2+ + 2e = Cu↓阳极:4OH- - 4e = 2H2O + O2↑故:m = it × 铜锌原电池中为什么正极反应不是cu+2e-=cu2+