有一金属钠投入到盛有100毫升氯化镁和氯化铝的混合溶液的烧杯中
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/02 20:50:56
有一金属钠投入到盛有100毫升氯化镁和氯化铝的混合溶液的烧杯中
有一块金属钠投入到100ml氯化镁和氯化铝的混合溶液中,发现出现的沉淀量先多后少,反应完毕后收集氢气13.44L(标况),同时得到21.4g沉淀.将此沉淀容于过量苛性钠溶液中,结果沉淀质量减轻了15.6g,求(1)消耗金属钠的质量;(2)溶液中氯化镁的物质的量;(3)氯化铝的物质的量浓度.
难道就没人会做吗?
有一块金属钠投入到100ml氯化镁和氯化铝的混合溶液中,发现出现的沉淀量先多后少,反应完毕后收集氢气13.44L(标况),同时得到21.4g沉淀.将此沉淀容于过量苛性钠溶液中,结果沉淀质量减轻了15.6g,求(1)消耗金属钠的质量;(2)溶液中氯化镁的物质的量;(3)氯化铝的物质的量浓度.
难道就没人会做吗?
(1)产生氢气的物质的量等于钠的2倍,消耗的钠的质量为13.44/24.4*23*2=27.6克1.2mol产生1.2mol氢氧根
(2)产生的氢氧化镁的物质的量为(21.4-15.6)/58=0.1mol,溶液中氯化镁的物质的量为0.1mol(镁离子守恒)
(3)21.44g沉淀中,氢氧化镁有0.1mol氢氧化铝有15.6/78=0.2mol,氢氧根共有0.1*2+0.2*3=0.8mol,多余的氢氧根有0.4mol应该与0.1mol氯化铝反应,生成0.1mol氢氧化铝,再反应了0.3mol氢氧根.故氯化铝的物质的量有0.3mol.所以,其物质的量浓度:0.3/0.1=3mol/L
(2)产生的氢氧化镁的物质的量为(21.4-15.6)/58=0.1mol,溶液中氯化镁的物质的量为0.1mol(镁离子守恒)
(3)21.44g沉淀中,氢氧化镁有0.1mol氢氧化铝有15.6/78=0.2mol,氢氧根共有0.1*2+0.2*3=0.8mol,多余的氢氧根有0.4mol应该与0.1mol氯化铝反应,生成0.1mol氢氧化铝,再反应了0.3mol氢氧根.故氯化铝的物质的量有0.3mol.所以,其物质的量浓度:0.3/0.1=3mol/L
有一金属钠投入到盛有100毫升氯化镁和氯化铝的混合溶液的烧杯中
有一金属钠投入到盛有100mLMgCl2和AlCl3混合溶液的烧杯中,发现烧杯中沉淀先多后
在含有0.02摩尔氯化镁和0.02摩尔氯化铝的混合溶液中,主要存在_____离子,向此混合溶液中加入100毫升1摩尔
在氯化镁和氯化铝的混合溶液中镁离子的物质量为0.2mol
往氯化镁和氯化铝的混合溶液中加入氢氧化钠,方程式怎么写?
将同样大小的金属钠,分别投入到氯化镁溶液和饱和氯化钠溶液中,各发生什么现象?
把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是( )
将一块金属钠投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反
有一氯化镁,氯化铝的混合物200毫升,其中氯化镁的物质的量浓度是2摩尔每升,氯化铝的物质的量
向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,可以观察到的现象是( )
.向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,可以观察到的现象是
写出把小块金属钠分别投入盛有饱和NaCl溶液,饱和NH4Cl溶液和FeCl3溶液的烧杯中的现象和发生反应的化学...