有一金属钠投入到盛有100mLMgCl2和AlCl3混合溶液的烧杯中,发现烧杯中沉淀先多后

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 18:52:41

有一金属钠投入到盛有100mLMgCl2和AlCl3混合溶液的烧杯中,发现烧杯中沉淀先多后
有一金属钠投入到盛有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中,发现出现的沉淀量先多后少,反应完毕后收集氢气13.44L(标况),同时得到21.4g沉淀.将此沉淀容于过量苛性钠溶液中,结果沉淀质量减轻了15.6g,求（1）消耗金属钠的质量；（2）溶液中氯化镁的物质的量；（3）氯化铝的物质的量浓度.

溶液中发生的过程如下：
（1）2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2(气体)
反应放出氢气（13.44L,相当于13.44/22.4mol即0.6mol）,同时产生1.2molNaOH
可见,需要消耗1.2molNa,即初始Na量为27.6g
（2）在碱性条件下,AlCl3和MgCl2会生成沉淀（实际上先生成Al(OH)3,然后生成Mg(OH)2,再然后Al(OH)3溶解,因为AlO2-离子是水解强碱性的,不能与Mg2+共存）
根据原题,沉淀先多后少,所以可以判断剩余沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物,Al(OH)3已经有部分被转化为NaAlO2,所以溶液中没有NaOH（否则剩余Al(OH)3会继续溶解生成NaAlO2）
AlCl3 + 3NaOH ==== Al(OH)3(沉淀) + 3NaCl
MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2(沉淀) + 2NaCl
Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O
（3）将沉淀用过量苛性钠溶液溶解,Al(OH)3全部溶解,沉淀减少的量就是沉淀中含有的Al(OH)3的量（15.6g,0.2mol）,剩余沉淀量（21.4-15.6=5.8g是Mg(OH)2,0.1mol）
即初始溶液中MgCl2也有0.1mol,MgCl2浓度为1mol/L
混合沉淀（21.4g）中含有OH-全部来自NaOH,有0.1*2 + 0.2*3 = 0.8mol（前一项是Mg(OH)2,后一项是Al(OH)3）,则在原先体系中,有1.2-0.8=0.4mol NaOH用于生成Al(OH)3后将其溶解,由方程式可知
4NaOH + AlCl3 ==== NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
即这部分AlCl3有0.4/4=0.1mol
算上混合沉淀中的0.2mol,初始溶液中有0.3molAlCl3,即AlCl3浓度为3mol/L
初始Na量为27.6g
MgCl2浓度为1mol/L
AlCl3浓度为3mol/L

有一金属钠投入到盛有100mLMgCl2和AlCl3混合溶液的烧杯中,发现烧杯中沉淀先多后将一块金属钠投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反有一金属钠投入到盛有100毫升氯化镁和氯化铝的混合溶液的烧杯中将一块金属钠投入到50mlCuCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先增多后减少, 将一块金属钠投入到100ml Mgcl2 和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反应完毕后收集到13.44L气体( 将一块金属钠投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少．反应完毕后收集到13.44 在烧杯中加入水和苯各50ml,将一小粒金属钠投入烧杯中.现象是将FeCl2 、AlCl3和Na2O2一1:1:4的物质的量之比混合,投入盛有足量水的烧杯中,待反应完全后静置,最后所得向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（　　） .向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,可以观察到的现象是 14．将一小块金属钠投入到过量的AlCl3溶液中,所得到的产物有( ) 在烧杯中有水和苯将一小粒金属钠投入杯中观察到的现象是,为什么?