2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O 请问当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为?还有
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/27 11:04:08
2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O 请问当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为?还有Cu2S 中的Cu是+1价么?
还原剂所失电子的物质的量=氧化剂所得电子的物质的量=2*2mol=4mol.
另一种方法就是算亚铜和二价硫相加;即1molO2发生反应时还原剂是亚铜和二价硫,还原剂所失电子的物质的量=2/5*2*1+2/5*1*8=4mol
铜的确是+1价.
另一种方法就是算亚铜和二价硫相加;即1molO2发生反应时还原剂是亚铜和二价硫,还原剂所失电子的物质的量=2/5*2*1+2/5*1*8=4mol
铜的确是+1价.
2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O 请问当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为?还有
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+H2O 1,求转移物质的电子的量.2,求氧化剂与还原剂的质量比.
Cu +2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O,氧化产物为?氧化剂与还原剂的物质的量之比为?
Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(N03)2 CuSO4 NO2 NO H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:
浓H2SO4与Cu供热发生反应时,氧化剂与还原剂的物质的量比
在反应Cu2S+4H2SO4(浓)===2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为多
根据化学反应Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O,恰好反应时所的溶液为什么PH不为7
铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有几mol?Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为
Cu2S+HNO3=CuSO4+NO2+NO+Cu(NO3)2+H2O 未配平 反应中1mol还原剂失去多少mol电子?
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2若有1mol电子发生转移,生成氧气的物质的量为
根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是