铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有几mol?Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/25 17:37:22
铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有几mol?Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
![铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有几mol?Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2](/uploads/image/z/2575094-14-4.jpg?t=%E9%93%9C%E4%B8%8E%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%97%B6%2C%E5%BD%93%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E4%BA%860.2mol%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%97%B6%2C%E6%B6%88%E8%80%97%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%9C%89%E5%87%A0mol%3FCu%2B2H2SO4%3DCuSO4%2B2H2O%2BSO2)
0.2mol
因为转移0.2mol电子即有0.1mol的Cu参与反应 根据方程得知参与反应的浓硫酸的量
因为转移0.2mol电子即有0.1mol的Cu参与反应 根据方程得知参与反应的浓硫酸的量
铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有几mol?Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
铜不能与稀硫酸反应,却能与浓硫酸反应,反应的方程式为:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑
已知Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2+2H2O.浓硫酸和铜片加热反应后,铜片反应完全溶解后测得产生0.1mol气
镁与稀硫酸反应,当转移6MOL电子时,消耗镁物质的量多少?
已知铜和浓硫酸的反应是Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,若有6.4g铜参加反应,计算参加反应的H2SO4
单质铜与浓硫酸反应化学方程式是Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O我觉得不是应该是Cu+2H2SO4==
铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O,但是在工业上制取硫酸铜不是直
已知铜与浓硫酸发生如下反应:CU+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O,若有32g铜完全反应,则被氧化的硫酸的物
铜和浓硫酸共热发生如下反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O当有0.1mol电子转移时消耗多功能硫酸多
浓硫酸和铜在加热条件下能发生反应:Cu+2H2SO4═CuSO4+2H2O+SO2↑,有人设计了两种用铜屑制硫酸铜的方案
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O CU消耗了3.2g 问H2SO4被还原的是