搜搜做题作业网用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后,被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/26 04:43:15
用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后,被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
看价态变化,Mn +4→+2得2个电子
Cl -1→0 因为是Cl2 失去2个电子,得失电子数相当,
反应比为1:1
所以有17.4g 的MnO2物质的量为17.4/87=0.2mol
即有0.2mol的Cl2生成,
对应HCl为0.4mol,
0.4×36.5=14.6g
Cl -1→0 因为是Cl2 失去2个电子,得失电子数相当,
反应比为1:1
所以有17.4g 的MnO2物质的量为17.4/87=0.2mol
即有0.2mol的Cl2生成,
对应HCl为0.4mol,
0.4×36.5=14.6g
用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后,被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时,收集到7．1g氯气,求：(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?(2)被氧化的
用31.6gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应,求被氧化的HCL的物质的量
1、实验室用100mL 12mol·L－1盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气,被氧化的氯化氢物质的量为\x05（ ）
17.4二氧化锰与足量的浓盐酸反应,生成的氯气在标况下体积为多少?参加反应的盐酸中被氧化的那部分的物质的量是多少?
锌与盐酸反应生成氢气和氯化氢.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氢气和氯化氢的质量各是多少?
浓盐酸二氧化锰氨气再用浓盐酸与二氧化锰共热制取氨气的反应中,消耗的氯化氢的物质的量与做还原剂的氯化氢的物质的量之比是?1
实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,有14.6g氯化氢被氧化,所得氯气全部用石灰水吸收,可得漂粉精的质量
1.将13g锌投入足量的物质的量浓度是2.9mol/L的稀盐酸中,充分反应后放出的氢气在标准状况下的体积是多少?
二氧化锰和浓盐酸共热制氯气,氯气在标准状况下为5.6升.1.二氧化锰的质量?2.被氧化的盐酸的物质的量?