用31.6gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应,求被氧化的HCL的物质的量
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/26 02:30:08
用31.6gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应,求被氧化的HCL的物质的量
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2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
高锰酸钾中的锰由+7价降为+2价
盐酸中的氯由-1价升为0价
因此1份高锰酸钾氧化5份HCl
高锰酸钾的物质的量=31.6/158=0.2mol
因此盐酸的物质的量=0.2*5=1.0mol
高锰酸钾中的锰由+7价降为+2价
盐酸中的氯由-1价升为0价
因此1份高锰酸钾氧化5份HCl
高锰酸钾的物质的量=31.6/158=0.2mol
因此盐酸的物质的量=0.2*5=1.0mol
用31.6gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应,求被氧化的HCL的物质的量
若Mno2与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2求反应中被氧化的HCL的物质的量
用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后,被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
高锰酸钾与浓盐酸反应,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是多少?
用十五点八克KMnO4与足量浓盐酸反应制取氯气,求消耗HCL的物质的量是多少?能收集到标准状况下的CL2多...
1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
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浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol
15.8g高锰酸钾与足量浓盐酸反应,产生的CL2多少升,有多少克HCL反应?其中被氧化的HCL有多少克
用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).被氧化的HCL的物质的
高一化学(物质的量):8.7gMnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应:MnO2+4HCl(浓)--Cl2+MnCl2+2
计算参加反应的HCL的物质的量和反应中被氧化的HCL的物质的量