将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物,溶于100ml 4mol/L HNO3溶液（过量）充分反应后所得还原产物为0.05mo

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/23 23:51:24

将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物,溶于100ml 4mol/L HNO3溶液（过量）充分反应后所得还原产物为0.05mol NO 再向所得溶液中加入足量的NAOH溶液至沉淀完全球沉淀的质量
答案这么说的 m(沉淀）=m(fe cu)+m(OH-) 而n(OH-)=反应中转移的电子的物质的量即0.05*3=0.15mol 为什么“ 而n(OH-)=反应中转移的电子的物质的量 ” 这个怎么看

首先整个过程中就只有N元素和铁与铜发生了变价,HNO3中的+5价的N,变成了+2价的NO,
每个变价的N原子,得到3个电子,所以工转移了0.05x3mol的电子,
因为每个铁原子失去3个电子后,又补上了3个OH-,正好3个电子和3个OH-数目相同,
同理,铜业是一样,所以共有的OH-的量与失去的电子数目一样,有就是转移的电子数目
总的得电子数目=总的失电子数目=转移的电子数目
楼上的图也很形象

将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物,溶于100ml 4mol/L HNO3溶液（过量）充分反应后所得还原产物为0.05mo 将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0. 将质量为m g的铁和铜的混合物,溶于100mL4moL/L HNO3溶液（过量）,充分反应后所还原产物NO为0.05mo 铁粉和硝酸反应将过量铁粉放入100ml 2mol/l的HNO3溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应Fe的质量为多少? 将6.4gCu跟过量的HNO3（8mol／L 60ml﹚ 充分反应后,HNO3的还原产物为NO 和NO2.若反应后溶液中将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe 6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为将足量铁粉放入100mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液中,充分反应后析出的铜的质量为 9.6克铜与过量硝酸(Amol/L,30ml)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后溶液中含有氢离子为0.1 6.4g铜与过量硝酸（8mol/L,60mL）充分反应后,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液 3.2gCu跟30ml 10mol/L的HNO3充分反应,还原产物为NO、NO2 向100ml 1mol/L AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液,若充分反应后所得沉淀的质量为3.9g,则