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分析化学——配位滴定计算题:在PH=5.5的HAC缓冲液中,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/04/29 06:19:38
分析化学——配位滴定计算题:在PH=5.5的HAC缓冲液中,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+
在PH=5.5的HAC缓冲液中,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+.已知lgK(ZnY)=16.5,lgaY(H)=5.5,则计量点时求 pZn、pZnY、pY、pY'、pc(Y)
希望能把详细的计算过程和相关公式列一些，
分析化学——配位滴定计算题:在PH=5.5的HAC缓冲液中,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+
lgK'=lgK-lgaY(H)=11.0;
pZn=(lgK'+pcZn)/2=(11.0+2)/2=6.5;
[ZnY]=cZn-[Zn]=0.01-10^(-6.5)=0.01M;
pZnY=2.0;
pY'=pZn=6.5;
pY=pY'+lgaY=6.5+5.5=12.0;
pc(Y)=2.0(不知道这里c(Y)具体指什么,如果是所有未络合Y,则应该是6.5,若是所有Y,则应该是2)
分析化学——配位滴定计算题:在PH=5.5的HAC缓冲液中,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+ 在PH=5.0时,用浓度为0.02mol/L的EDTA溶液滴定50ml 0.02mol/L的Cu2+ 溶液,当加入0.1 求用EDTA滴定液（0.01mol/L）滴定同浓度的Mg2+溶液的最低pH.如何控制pH 用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?（Ka＝1.7 分析化学配位滴定问题混合等体积的0.15mol/升的EDTA和0.1mol/升的Ni(NO3)2溶液,在pH为9的缓冲溶 0.0200 mol/L EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围. 8．在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lgK(AlY) pH=3时,EDTA,如果某金属离子的浓度是0.01mol/L,则该离子准确滴定的条件是? [分析化学] 有关配位滴定中某句话的理解? 0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少? 用0.20 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L HCl和0.20 mol/L HAc (pKa =4.74 用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸.（.计算题）