某金属0.1moi跟足量的盐酸反应,标准状态下得H2 3.36L,则生成物中该金属的化和价为
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/11 12:56:24
某金属0.1moi跟足量的盐酸反应,标准状态下得H2 3.36L,则生成物中该金属的化和价为
这个看电荷守恒
3.36L H2物质的量为
3.36L/22.4L/mol=0.15mol
H+ - H需得到1e
H2有2H需得到2e
需要得到0.15*2=0.3mol 电子
即0.1mol 金属提供0.3mol 电子
0.3/0.1=3
每个原子失去3个电子,化合价为+3
3.36L H2物质的量为
3.36L/22.4L/mol=0.15mol
H+ - H需得到1e
H2有2H需得到2e
需要得到0.15*2=0.3mol 电子
即0.1mol 金属提供0.3mol 电子
0.3/0.1=3
每个原子失去3个电子,化合价为+3
某金属0.1moi跟足量的盐酸反应,标准状态下得H2 3.36L,则生成物中该金属的化和价为
0.1mol某金属跟足量的盐酸反应,得标准状况下3.36L氢气,则该金属的化合价是+3价,为什么,
某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下H2(氢气)3.36L,则金属的化合价为
某金属1mol跟足量盐酸反应,制得标准状况下氢气22.4L,溶液中该金属离子的化合价为
金属的性质与反应若2.4g某两种金属的混合物跟足量盐酸反应,放出2.24L H2(标准状况),则该金属混合物中一定有()
若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,生成标准状况下的氢气2.24 L,则该金属是
某金属0.1摩尔跟足量的稀盐酸反应,在标准状况下得到氢气3.36升,求该金属的化合价
某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下氢气3.36L,则金属化合价为多少
某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下氢气3.36L,则金属化合价为
下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为2.24L,其中可能是?
0.1mol某金属和足量盐酸反应,产生0.15mol H2,该金属的核电荷数是( )
某金属0.1mol与足量的盐酸反应,得到0.15mol氢气,则该金属在生成物中的化合价为多少?