0.1mol某金属跟足量的盐酸反应,得标准状况下3.36L氢气,则该金属的化合价是+3价,为什么,
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 10:46:23
0.1mol某金属跟足量的盐酸反应,得标准状况下3.36L氢气,则该金属的化合价是+3价,为什么,
写方程式,设价态 x
2M + 2xHCl = 2MClx + xH2(g)
2mol x*22.4 L
0.1mol 3.36L
x*22.4 / 3.36 = 2/0.1
x = 3
2M + 2xHCl = 2MClx + xH2(g)
2mol x*22.4 L
0.1mol 3.36L
x*22.4 / 3.36 = 2/0.1
x = 3
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某金属1mol跟足量盐酸反应,制得标准状况下氢气22.4L,溶液中该金属离子的化合价为
某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下H2(氢气)3.36L,则金属的化合价为
某金属0.1mol跟足量稀硫酸反应,在标准状况下得到氢气3036L,求该金属的化合价
某金属0.5mol,跟足量的盐酸反应,在标准状况下,生成16.8L氢气,求此金属的化合价?
某金属0.1摩尔跟足量的稀盐酸反应,在标准状况下得到氢气3.36升,求该金属的化合价
若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,生成标准状况下的氢气2.24 L,则该金属是
某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下氢气3.36L,则金属化合价为多少
某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下氢气3.36L,则金属化合价为
某金属0.1moi跟足量的盐酸反应,标准状态下得H2 3.36L,则生成物中该金属的化和价为
将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____
某金属0.5mol,跟足量的盐酸反应,在标准状况下,生成16.8LH2,求此金属的化合价.