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[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 09:32:26
[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
钠离子浓度 等于 醋酸根离子浓度 加 醋酸浓度
以及,
[Cl-]=[NH4+]+[NH3*H2O]
氯离子浓度 等于 铵根离子浓度 加 一水合氨浓度
为什么通过物料守恒可说明等式相等.
[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
物料守恒,是指某一溶液中的某个原子守恒
如:在CH3COONa溶液中,CH3COO-与Na+的个数比是1:1,但由于CH3COO-要水解生成CH3COOH,CH3COO-＋H2O=可逆=CH3COOH＋OH-,水解消耗了n(CH3COO-),同时生成了n(CH3COOH),二者相等,故[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
在NH4Cl溶液中,N与Cl的个数比为1:1,但由于NH4+要水解生成NH3·H2O,水解消耗了n(NH4+),同时生成了n(NH3·H2O),二者相等,故[Cl-]=[NH4+]+[NH3·H2O]
又比如：在NaHCO3溶液中,Na与C的个数比是1:1,HCO3-既要电离又要水解,
HCO3-=可逆=H+＋CO32-,HCO3-＋H2O=可逆=H2CO3＋OH-,
所以,[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
再比如：在Na2CO3溶液中,Na与C的个数比是2:1,CO32-要水解生成HCO3-,HCO3-还要水解生成H2CO3,CO32-＋H2O=可逆=HCO3-＋OH-,
HCO3-＋H2O=可逆=H2CO3＋OH-,
所以,[Na+]=2[HCO3-]+2[CO32-]+2[H2CO3]
[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] 常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c ,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水解：CHO3COO-+h2o=CH3COOH+OH- 25度CH3COOH与CH3COONa的混合液,若测得PH=6,则溶液中 c(ch3coo-)- c(na+)= (要求 CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液PH=7,此时溶液中C（NA+)=C(CH3COO-).为什么呢? 25度CH3COOH和CH3COONa的混合液PH=6,则CH3COO-/CH3COOH=? CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-） 0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH 当CH3COOH========CH3COO- + H+ 已达平衡, 有关盐的水解 醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH- 对于0.2mol/l的醋酸溶液,有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/l. 在CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH-反应中加入水,为什么OH-的浓度会增大