CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液PH=7,此时溶液中C(NA+)=C(CH3COO-).为什么呢?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/14 14:35:27
CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液PH=7,此时溶液中C(NA+)=C(CH3COO-).为什么呢?
根据溶液中电荷守恒
溶液中只有Na+ AC- H+ OH-四种离子
[Na+]+[H+]=[AC-]+[OH]-
PH=7说明[H+]=[OH-]
那么 [Na+]=[AC-]
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
溶液中只有Na+ AC- H+ OH-四种离子
[Na+]+[H+]=[AC-]+[OH]-
PH=7说明[H+]=[OH-]
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25度CH3COOH与CH3COONa的混合液,若测得PH=6,则溶液中 c(ch3coo-)- c(na+)= (要求
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物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2 c(Na+)=c(CH3COO-) 为什