在标准状况下0.1mol镁和0.1mol铝分别与100ml6mol/L盐酸反应,则谁生成的氢气多?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/14 22:10:22
在标准状况下0.1mol镁和0.1mol铝分别与100ml6mol/L盐酸反应,则谁生成的氢气多?
铝,因为它失去的电子数比镁多
在标准状况下0.1mol镁和0.1mol铝分别与100ml6mol/L盐酸反应,则谁生成的氢气多?
用0.1mol/L的盐酸1L和6.5g的锌反应 试计算:1.产生的氢气在标准状况下体积 2.生成溶液的物质的浓度
5g氢气和2mol氯气反应生成标准状况下的Hcl多少L?
将1.2MOL 金属钠与下列物质反应在标准状况下能生成11.2L氢气的是
标准状况下,铝和盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数是多少?
取A、B、C三种金属各0.1mol,分别与足量的盐酸反应,在标准状况下,共生成6.72LH2,又知B、C所产生的氢气的体
若将0.2mol金属钠.铝铁分别投入10mol 1mol/l的盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是?
现有镁铝合金共7mol溶于足量的盐酸中,生成的氢气在标准状况下体积为179.2l,则合金
某金属0.5mol,跟足量的盐酸反应,在标准状况下,生成16.8L氢气,求此金属的化合价?
0.1mol氢气、0.2mol氧气、0.3mol氮气和0.4mol二氧化碳组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
若将0.2mol金属钠.铝.铁分别投入100mL1mol/L 的盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是
0.1mol某金属跟足量的盐酸反应,得标准状况下3.36L氢气,则该金属的化合价是+3价,为什么,