铁和铜的混合物加入200ml稀硝酸

2是电子得失来的你想想这个反应的过程Fe失去了电子,变成Fe2+得到电子的呢,有两个,分别是H+的电子变成H2,Fe3+得到电子变成Fe2+那么Fexmol,失去电子2xmolFe3+ymol,得到电

要求什么?再问：在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4放出氢气1.68l(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无fe3+存在。为了中和过量h2so4，并使fe2+完全

看答案的单位,应该问的是得到铁的物质的量吧?应该选B.解析如下:由加入KSCN无血红色出现,说明溶液中的溶质只有Fe(NO3)2,n(NO3-)=0.12x4-1.344/22.4=0.42(mol)

1.68L的氢气的物质的量是1.68/22.4=0.075mol产生0.075mol的氢气需要等物质的量的铁所以这部分铁的质量是0.075*56=4.2克设三氧化二铁的物质的量是xmol由于加入KSC

放出氢气4.48升(标准状况),说明有铁与硫酸反应,Fe+H2SO4=H2+FeSO4569822.4152XM14.48N1,X=11.2克,M1=19.6克,N1=30.4克.溶液中滴加KSCN不

问题一：1.由于反应到最后加入KSCN溶液,溶液不变红色,所以理论上是不存在三价铁离子,只有二价铜离子和二价铁离子,这也说明全部的稀硝酸也刚好反应完毕（因为如果还存在硝酸,那么其氧化性会把二价铁离子氧

这题我做了,你肯定还是不会,这不是你问的目的对吧,说一下思路,你再摸索一下,下次就有经验了先写方程式,铁和硫酸反应有氢气,变成亚铁；Fe2O3变成铁离子向溶液滴入KSCN溶液未见颜色改变说明铁离子没有

氢气0.1mol,则0.1molFe和硫酸反应.未见红色,说明全是Fe2+已知2Fe3++Fe==3Fe2+假设原混合物里有Fe2O3Xmol,那么可生成2XmolFe3+有XmolFe故160X+5

根据标况下氢气的体积可以求出金属铁的物质的量为0.075mol,铁的质量为4.2g金属铁消耗硫酸的物质的量为0.075mol.,则氧化铁的质量为10.8g,其物质的量为0.0675mol.三氧化二铁消

根据Cl-守恒.最终溶液只有FeCl2所以Fe2+的物质的量是Cl-的0.5倍Cl-的物质的量为0.2*5=1则Fe2+的物质的量为0.5mol浓度=0.5/0.2=2.5答案没有

题目有问题二氧化碳气体在标准状况下的体积应该为6.72L设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x、y则x×106g/mol+y×84g/mol=29.6g--------(1)则Na2CO3+2HCl=2

在题设条件下,混合气体70mL,使得气体体积减小了120mL,平均每体积燃气减小12/7体积,对于乙烯,一体积能够减小2体积【即14/7体积】,乙炔,一体积能够减小1.5体积【即10.5/7体积】,用

溶液不变红,即反应是恰好完全反应,既没有三价铁离子,也没有硝酸剩余.可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2molNO.铁铜全都生成二价的离子,设铁为Amol,铜为Bmol,列两个方程：

因为氧化性Fe3+>H+；所以将铁粉和氧化铁的混合物加入稀硫酸中,依次发生反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；当三价铁反应完全后,再发生

Fe~H2~Fe(2+)56g22.4L1molm(Fe)2.24Ln(Fe2+)得m(Fe)=5.6gn(Fe2+)=0.1molFe~Fe2O3~3Fe2+所以n(Fe2O3)=n(Fe)n'(F

（2）6：1（3）200（2）0.08mol沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3,0.06mol沉淀只有Mg(OH)2所以MgO是0.06mol,Al2O3是(0.08-0.06)/2=0.01mol

用守恒法：CuO+H2SO4==H2O+CuSO4Fe2O3+3H2SO4==3H2O+3Fe2（SO4）3可能还有硫酸向上述混合物中加入氢氧化钠溶液,即使有硫酸也要先和硫酸反应,否则生成的沉淀也要溶

因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，1.344

假设有这个反应:Fe+Fe2O3=3FeO根据提示有产生H2,是0.02mol,那麼剩馀Fe也是0.02mol.又HCl完全反应,因此Cl-结合Fe2+,Cl-是0.2mol,Fe2+是0.1mol,

发生的反应有Fe+2HCl=FeCl2+H2向上FeO+2HCl=H2O+FeCl2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O但是没有三价铁由此有这个反应2Fe(3+)+Fe=3Fe(2+)推出Fe