甲烷与氧气在质量比1比4时,若甲烷体积为3.36L,爆炸中则转移的电子数为

氧气有剩余,说明10g氢气完全反应.设：10g氢气完全反应消耗氧气质量为x2H2+O2==2H2O43210gx4：32=10g:x解出x=80g氧气的总质量=80g+1g=81g氢气与氧气的质量比值

CH4+2O2==CO2+2H2O16:64:44:36

CO2----CH2O----2H441218236X=4甲烷中碳元素和氢元素的质量比是：12:4=3:1

1.0.5molNa2SO4(1molNa2SO4有2molNa+),所以0.5molNa2SO4有0.5*2=1molNa+2.甲烷CH4摩尔质量为16,氧气为32克每摩尔假设甲烷质量为1克,氧气为

1:7反应后的混合气体中有CO2H2OO2CH4+2O2=CO2+2H2OCO2:H2O=2:1设O2占混合气体的体积分数为x,CO2为y,则H2O为2y那么44y+18*2y+32=2*15同时x+

解题思路：甲烷和过量氧气混合，发生反应生成二氧化碳和水蒸气。反应前后气体的物质的量不变，质量不变，所以反应前后气体的平均相对分子质量也不变。解题过程：根据平均相对分子质量求混合气体的体积比，甲烷和过量

标况下,气体体积比等于物质的量（n）之比又n=m/M,等质量(m),所以n与M成反比,所以V1：V2=n1:n2=M2:M1=32:16=2:1

答案：A甲烷与氧气恰好完全反应时(1∶2),爆炸最强烈CH4－－2O2－－10空气甲烷体积含量=1//(1+10)=9.1%

因为m(C):m(O)=1:3,所以n(C):n(O)=1:2.25,所以说一定会有氧气,不可能只存在一种气体,所以不可能是纯净物,所以B错；不一定有二氧化碳,所以D错；当n(CO):n(O2)=1:

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

1、在0.5摩尔硫酸钠中含有钠离子的个数=0.5*2*6.02*10^23=6.02*10^232、甲烷与氧气体积比=(1/16):(4/32)=1:23、c=0.5*30/500=0.03mol/L

第一题是B

甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为1g16g/mol=116mol，4g氧气的物质的量为4g32g/mol=18mol．同温同压下，甲烷与氧气的体

标态下的吧,标态下1mol气体的体积是22.4L.这是个前提.所以密度1g/l的气体1mol的质量是22.4.又有1molCH4的质量为16g,1mol氧气的质量为32g所CH4为xO2为（1-x）1

甲烷摩尔质量为16g/mol氧气摩尔质量为32g/mol由质量比为1：3,可得物质的量比为1/16:3/32,即2：3则同温同压下两气体的体积比为2：3

体积比等于物质的量之比.为简单起见,设混合气体为22.4升,质量为,物质的量之和为1mol,设氧气为xmol,甲烷为1-xmol,32x+16(1-x)=22.4x=0.4氧气和甲烷的体积比=氧气和甲

n(O2)=4m/M(O2)n(CH4)=m/M(CH4)V(CH4)/V(O2)=n(CH4)/n(O2)=1/2(M是摩尔质量,m是质量,n是物质的量,V是体积）

氢气从电源负极端出来,氧气从电源正极端出来.氢气与氧气的体积比是2:1,质量比是1:8.

CH4分子量为16；氧气分子量为32当质量比为1:4时,其物质的量比为1/16:4/32=1：2所以此时他们的体积比为1×22.4：2×22.4=1:2

第一题：1比2（你可以这样想,甲烷有16克,氧气有64克,都除以相对分子质量就是体积比）第二题：每种元素的质量除以相对原子量就是物质的量之比,自己算算吧第三题：270×0.1/135就是（135为cu