5度,ksp=1.0*10,求溶解度

因为溶解度的单位是g/100g水.我们根据溶解积可以计算得出,饱和溶液中BaSO4的物质的量浓度.然后,根据此物质的量浓度,可以计算出,1L溶液中,所含BaSO4的质量.接着根据这个计算出溶解度.如果

Kagcl=Ag+*Cl-,开始沉淀时Ag+=K/10-2=1.8*10-8Kagbr=Ag+*Br-,.=5*10-11Kag2cro4=Ag+²*CrO42-,.=√(9*10-10)=

BaSO4（s）=可逆=Ba2+（aq）+SO4^2-（aq）xxKsp=C（Ba2+）*C（SO4^2-）=10^-10即x2=10^-10x=10^-5mol/L即溶解的硫酸钡浓度为10^-5mo

楼主啊,我一开始以为这道题目应该会比较难的,我没看问题之前就把所有要算的都给算好了,但是看了问题之后发现没必要.①根据Ksp[Al(OH)3]=1.0*10^-33mol^4·L^-4,设此时c(OH

A.两清液混合后AgI沉淀.因为AgCl饱和溶液里的Ag+远大于AgI饱和溶液.AgCl的饱和清液就是仅溶解了AgCl的饱和溶液,AgCl=Ag++Cl-因为只是单一的溶液,没有其他溶质,因此Ag+和

饱和的AgCl溶液中：[Ag+]=[Cl-]=1.342*10^-5,饱和的AgI溶液中：[Ag+]=[I-]=1.0*10^-8,等体积混合后,浓度减半,[Cl-]=6.71*10^-6,[I-]=

这是我们下学期学的.

再答：我算出来是这样？？再问：我也算出是这样，可答案是1.82×10^-5，不知道哪个地方错了再答：会不会是答案错了。。再问：也许是吧，问了很多人都算出10^-4这个答案再答：化学很多答案其实都会错的

手机写问题,不累啊:)言归正传：溶度积=最大阳离子浓度*最大阴离子浓度,注意,如果是价态相同,则不需要乘幂,如果不相同,则低价态要用乘幂.实际很好讲明白,但是这里不好写公式,举例子吧：AgCl的溶度积

CO32-+BaSO4=BaCO3+SO42-K=[SO42-]/[CO32-]=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)[SO42-]=0.1mol所以[CO32-]=Ksp(BaCO3)*[SO

设溶解度为x则有KSP=x（2x)^2=1.8×10^-11求得x=1.65*10^-4

阴离子x阳离子2xx（2x）2=4x3=Ksp（Ag2CrO4）

选B较易判断出,碘离子完全沉淀,而氯离子部分沉淀,生成的沉淀中有氯化银和碘化银,溶液中可以视为没有卤离子,如果是单纯的碘化银加水的话,溶液中阴离子等于碘离子,但是又加入了氯化银,氯化银电离产生Ag离子

设溶解度为xmol/L,AgCl(s)⇋Ag++Cl-xx则有Ksp=[Ag+][Cl-]=x^2,解得x=2*10^-5mol/L.

某种物质的溶解度被定义为一定温度、一定压力下此物质最多能被100g溶剂（默认是纯水,但也可以是其他液体）溶解并保持稳定的质量.固体溶解度尚未有广泛适用的公式描述.Ksp被定义为下面的溶解反应的平衡常数

单独计算三种物质沉淀所需的最小Ag+浓度.（溶解平衡时对应的溶液中的Ag+浓度）(1)AgCl：[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.56*10^-8(2)AgBr：[Ag+]=Ksp(Ag

你提供的AgCl的溶度积不对,应该是Ksp(AgCl)＝1.8×10-10（我已经找到了原题）我分析给你看：由AgCl的溶度积可算出[Ag+]＝√1.8×10-5（mol/L）由AgI的溶度积可算出N

1.8*10^-10/8.3*10^-3=2.2*10^-8mol/L再问：为什么这样除？再答：溶解达平衡时，Ag+与Cl-浓度积等于Ksp再问：能有详细的解释吗。。再答：Ksp=c（Ag+）×c（C

Ksp=[Fe2+][S2-]=8.1*10-17得Fe2+]=[S2-]=0.9*10-8溶解度s=0.9*10-8    *  （32+

A、由Ksp计算可知，Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故A错；B、Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故B错；C、饱和溶液中：对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小