1已知氢气可以在氯气中燃烧,其反应的化学方程式为H2+Cl2=点燃2HCL.再一密闭容器中盛有H2,O2,CL2的混合气

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 10:40:34

1已知氢气可以在氯气中燃烧,其反应的化学方程式为H2+Cl2=点燃2HCL.再一密闭容器中盛有H2,O2,CL2的混合气体,已知起分子数之比为11：5：1,用电火花点燃,使其充分反应,冷却后所得溶液的质量分数为（）
A40.3% B28.9% C44.8% D30.5
2某温度是,把硝酸钾的不饱和溶液150g分成三等分.向第一份溶液中加入5g晶体,充分溶解后,仍有0.5g晶体未能溶解,若将第二份和第三份混合后,蒸去20g水,溶液恰好饱和.该温度时硝酸钾的溶解度是——
解题过程及为什么

H2+Cl2=点燃2HCL 2H2+02=点燃2H2O
从这两个方程式可以看出刚好完全反应
1分子H2和1分子CL2反应生成2 HCL
10分子H2和5分子O2反应生成10 H20
因为HCL相对分子质量36.5 谁相对分子质量18
所以溶液总质量是2*36.5+10*18=253
HCL是36.5*2=73 所以质量分数=73/253=0.28853.约等于0.289
就是28.9%
向第一份溶液中加入5g晶体,充分溶解后,仍有0.5g晶体未能溶解
也就是说每一分50g不饱和溶液还需要4.5g晶体才能饱和
若将第二份和第三份混合也就是100g不饱和溶液那么他需要9g晶体
蒸去20g水,溶液恰好饱和也就是说这20g水能容9g晶体刚好饱和
然后就自己算啦

1已知氢气可以在氯气中燃烧,其反应的化学方程式为H2+Cl2=点燃2HCL.再一密闭容器中盛有H2,O2,CL2的混合气一密闭容器中盛H2、O2、CL2组成的混合气,其分子个数比为11∶5∶1,用电火花点燃反应后,冷却至室温,容器内所得溶液一密闭容器中盛有H2、Cl2、O2组成的混合气,其分子数之比是11:1:5,用电火花点燃反应后,冷却至室温,容器内所得溶在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体, 氧气氢气氯气混合点燃 H2 O2 Cl2的体积比为9:4:1求反应后的溶质质量分数答案是33.6% 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25 ．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,点燃后,三种气体正好完全反应,冷却到室温后得到液体产物,其溶液中溶质的质在密闭容器中有H2,O2,CL2. H2在Cl2中燃烧是把H2点燃后伸入氯气中,还是把H2和Cl混合后点燃（用什么点燃）? 将H2,O2,CL2在同温同压下按9:4:1的体积比混合于一密闭容器中,在一定条件下从分反应,冷却至室温后所得溶液的质量密闭容器中,盛有一定量的H2 O2 CL2的混合气体标准状况下,将1体积的cl2,11体积的h2 5体积的o2 混合于密闭容器中,