搜搜做题作业网废硫酸9.8吨与足量的废铁屑反应生产FeSo4
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 19:28:44
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8吨(H2so4的质量分数为20%)与足量的废铁屑起反应,可生产FeSo4的质量是多少?
解题思路： 如下
解题过程：
解答：假设生产硫酸亚铁X吨。 由题意知：Fe +H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑ 98 152
9.8*20% X
98/（9.8*20%）=152/X
解得：X=3.04吨
答案：3.04吨。
最终答案：略
解题过程：
解答：假设生产硫酸亚铁X吨。 由题意知：Fe +H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑ 98 152
9.8*20% X
98/（9.8*20%）=152/X
解得：X=3.04吨
答案：3.04吨。
最终答案：略
废硫酸9.8吨与足量的废铁屑反应生产FeSo4
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应（Fe+
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某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为百分之20）,与足量的
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),
利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁,把16.8gFe放入500ml足量稀硫酸中,计算：
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利用废铁屑与一定质量分数制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430ml20%的稀硫酸密度是1.14g/cm3恰好哇全反映 离
利用废铁屑与一定质量分数制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430ml20%的稀硫酸密度是1.14g/cm3恰好哇全反映
某工厂利用废铁屑其反应来制取硫酸亚铁.学校化学实验小组为了探究该工厂硫酸的质量分数,取样品硫酸98g
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