某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列说法正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 01:20:13
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列说法正确的是( )
A. 该化合物仅含碳、氢两种元素
B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1:4
C. 无法确定该化合物是否含有氧元素
D. 该化合物一定是C2H8O2
A. 该化合物仅含碳、氢两种元素
B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1:4
C. 无法确定该化合物是否含有氧元素
D. 该化合物一定是C2H8O2
A.有机物燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该有机物分子中一定含有C、H元素,当可能含有氧元素,故A错误;
B.8.8g二氧化碳的物质的量为:n(CO2)=
8.8g
44g/mol=0.2mol,7.2g水的物质的量为:n(H2O)=
7.2g
18g/mol=0.4mol,则n(C):n(H)=0.2mol:0.4mol=1:4,故B正确;
C.n(C)=n(CO2)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,m(H)=0.8g,由于2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,所以该化合物中一定含有氧元素,故C错误;
D.由于不知道该有机物的相对分子量,无法确定该有机物的分子式,故D错误;
故选B.
B.8.8g二氧化碳的物质的量为:n(CO2)=
8.8g
44g/mol=0.2mol,7.2g水的物质的量为:n(H2O)=
7.2g
18g/mol=0.4mol,则n(C):n(H)=0.2mol:0.4mol=1:4,故B正确;
C.n(C)=n(CO2)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,m(H)=0.8g,由于2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,所以该化合物中一定含有氧元素,故C错误;
D.由于不知道该有机物的相对分子量,无法确定该有机物的分子式,故D错误;
故选B.
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列说法正确的是( )
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O.下列说法正确的是?
8.某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O.下列说法正确的是
3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧,只生成4.4g CO2和3.6g水,则下列说法正确的是( )
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和7.2gH2O,下列说法中正确的是?
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和5.4gH2O.下列说法正确的是( )
3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧只生成4.4gCO2和3.6g水则下列说法正确的是
将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g H2O,由此可推断该物质的组成中( )
(2012•遵义)完全燃烧2.8g某有机物,生成8.8g CO2和3.6g H2O,下列对该有机物的判断正确的是( )
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