例如：2A=B(可逆反应）恒温恒容,加B,平衡向左移,根据压强,平衡又向右移,对此怎么理解?

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：数学作业时间：2024/04/30 05:07:57

例如：2A=B(可逆反应）恒温恒容,加B,平衡向左移,根据压强,平衡又向右移,对此怎么理解?
我要合理解释,谢啦!
我要的结果是到底怎样移

平衡移动方向可以据勒沙特列原理判断：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）,平衡就向能够削弱这种改变的方向移动.
平衡向左移动是因为：
达到平衡之后再加入B,即增加B的浓度,那么平衡就会向减少B的方向即左移动.
根据压强平衡向右移动是因为：
条件为恒容,加入B之后,压强会增大,压强增大的话反应就会向体积缩小的方向移动,即向右移动,以削弱压强增大的改变.
加入B的同时也增加了压强吧,所以我觉得大概是向右移动吧,现在也不是很懂这个了,学过好久了,

例如：2A=B(可逆反应）恒温恒容,加B,平衡向左移,根据压强,平衡又向右移,对此怎么理解? 在密闭容器.A(g)====B(g)+2C(s) 为可逆反应.当使平衡向右移动时,气体的体积,压强怎么变化? 恒温恒容,A＋B＝C（可逆反应）,增加C的物质的量,平衡向哪边移动? 恒温恒容条件下,可逆反应mA+nB=pC+qD已达平衡,此时加入A,为什么反应向右移动? 一个恒容恒温的密闭容器中发生这个可逆反应A+B=2C ABC都是气体,在平衡后恒温恒容 a(g)+b(g)=c(g) 加C平衡移动方向在一恒容密闭容器中,可逆反应A（g）+B(g)=C(g)达到平衡,若增大A的浓度,平衡向右移,并达到新的平衡,下恒温恒容条件下 2A+B==3C（都是气体可逆反应）若开始冲入 2mol A 2mol B 达平衡后 A的体积分数 a 恒温恒容,增大反应物浓度,当压强造成平衡移动向左,浓度造成平衡移动向右,哪个影响大.总的趋势向哪. ,恒温恒容下,可逆反应A +B =2C,达到平衡后,增加1molA和增加1molB使平衡移动的结果是否相同,为什么? 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断在恒温恒容下,达到平衡的可逆反应2A(g)+B(g)---2C(g),如果再加入A和B,平衡怎样移动?请从浓度和压强分析