搜搜做题作业网铵根阳离子、氢离子1.氢原子的核电荷数是1、核外电子数也是1、要达到稳定结构2不是要得到一个电子?为什么还是显正1价的?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 15:45:23
铵根阳离子、氢离子
1.氢原子的核电荷数是1、核外电子数也是1、要达到稳定结构2不是要得到一个电子?为什么还是显正1价的?是不是他连电子数1都失去了,一个不剩,变成正1价了?
2.铵根阳离子的电子式.氮的最外层电子数是5,要三个氢就好了,为什么要4个?而且还有一个氢还自己提供了两个电子?他哪来那么多可以提供啊?电子更多了到最后为什么还显正价?
zhangfangte126：没糊涂。我把N的还有两个电子看漏了、以为是氢提供的。li357106494：连我哪里出错你都看出来了。 丶氷丨轮丸 ：前大半段我看了N久愣是没看懂!
再帮忙看看这个哈
如图片中,CO2的画法错误,不全是因为2个O各缺少了2个电子-即使补上电子，仍然错误。因为二氧化碳分子中存在大派键，无法用电子式表示其结构。
可是我们老师写的就是上图中O各再补上两个电子啊？
还有怎么样确定共对电子对的数量啊。就是他们共用了几对?
1.氢原子的核电荷数是1、核外电子数也是1、要达到稳定结构2不是要得到一个电子?为什么还是显正1价的?是不是他连电子数1都失去了,一个不剩,变成正1价了?
2.铵根阳离子的电子式.氮的最外层电子数是5,要三个氢就好了,为什么要4个?而且还有一个氢还自己提供了两个电子?他哪来那么多可以提供啊?电子更多了到最后为什么还显正价?
zhangfangte126：没糊涂。我把N的还有两个电子看漏了、以为是氢提供的。li357106494：连我哪里出错你都看出来了。 丶氷丨轮丸 ：前大半段我看了N久愣是没看懂!
再帮忙看看这个哈
如图片中,CO2的画法错误,不全是因为2个O各缺少了2个电子-即使补上电子，仍然错误。因为二氧化碳分子中存在大派键，无法用电子式表示其结构。
可是我们老师写的就是上图中O各再补上两个电子啊？
还有怎么样确定共对电子对的数量啊。就是他们共用了几对?
1.对于每个电子层来说,全充满或全空都是稳定的.可以用电子亚层的相关理论解释,但不需要（氢所在的第1周期K电子层一共也就1s这么一个轨道）.对于氢原子,得到一个结构使K层充满,或者失去一个电子全空都是相对稳定的.不过因为H原子得电子的倾向不大（体现为电负性较小）,相对更容易电离（第一电离能低）,对于很多和氢化合的物质来说,更倾向于使氢失去而不是得到电子,这样H是+1价.在氢化物等物质中,则是H得电子形成含H-离子的化合物（H在这里为-1价）,例如NaH、CaH2、NaAlH4等.
2.NH4+电子式：
（■表示两倍半角字符的空格,用等宽字体可以正常显示.）
■H
■..
H:N:H
■..
■H
然后外面一对大的中括号,右上角有+表示为一价阳离子.
LZ记错了,三个H原子各提供了一个电子,另外一个H不提供电子而只提供空轨道（电子对由N一方而不是双方提供）.仅由一方提供电子形成的共价键称为配位键.
NH3+H+→NH4+
不过事实上NH4+是对称结构的,四个N-H键完全相等（ 1218423006 错误,NH4+内部只有共价键）.原因是对称构型体系能量最低,比较稳定.具体形成过程可以用杂化轨道理论解释.N原子（价电子为第2层L层所有电子,共5个,构型为2s2 2p3）提供1对s孤对电子以及3个p电子,在1个s轨道,3个p轨道中和4个H以sp3杂化方式成键.由于没有额外的孤对电子,因此是等性杂化,四个轨道的杂化后能量平均分配形成4个sp3杂化轨道,每个sp3杂化轨道含有1/4的s和3/4的p轨道的成份,和4个H成键,因此四个N-H共价键之间没有区别,NH4+为正四面体结构.
----
orz...LZ提供的图里就有正确的NH4+电子式...
“如图片中,CO2的画法错误,不全是因为2个O各缺少了2个电子”——正确.
“即使补上电子,仍然错误.因为二氧化碳分子中存在大派键,无法用电子式表示其结构.”——不确切.
画图太麻烦了,看这里吧：
作为对比的图：
话说现在高中也不教这个的吧= =...用离域π键能解释更多的事实,但是简化起见C=O双键其实也是可以用的,也并不能说错,只是用了不太符合事实的简化理论解释而已.
至于共用电子对对数（共价数）……简单的情况下,用成键原子提供的电子总数除以二就行了.例如CO2中,C（4价）提供4个电子,每个O（2价）提供2个电子,于是共有(4+2*2)/2=4对共用电子.
====
[原创回答团]
2.NH4+电子式：
（■表示两倍半角字符的空格,用等宽字体可以正常显示.）
■H
■..
H:N:H
■..
■H
然后外面一对大的中括号,右上角有+表示为一价阳离子.
LZ记错了,三个H原子各提供了一个电子,另外一个H不提供电子而只提供空轨道（电子对由N一方而不是双方提供）.仅由一方提供电子形成的共价键称为配位键.
NH3+H+→NH4+
不过事实上NH4+是对称结构的,四个N-H键完全相等（ 1218423006 错误,NH4+内部只有共价键）.原因是对称构型体系能量最低,比较稳定.具体形成过程可以用杂化轨道理论解释.N原子（价电子为第2层L层所有电子,共5个,构型为2s2 2p3）提供1对s孤对电子以及3个p电子,在1个s轨道,3个p轨道中和4个H以sp3杂化方式成键.由于没有额外的孤对电子,因此是等性杂化,四个轨道的杂化后能量平均分配形成4个sp3杂化轨道,每个sp3杂化轨道含有1/4的s和3/4的p轨道的成份,和4个H成键,因此四个N-H共价键之间没有区别,NH4+为正四面体结构.
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orz...LZ提供的图里就有正确的NH4+电子式...
“如图片中,CO2的画法错误,不全是因为2个O各缺少了2个电子”——正确.
“即使补上电子,仍然错误.因为二氧化碳分子中存在大派键,无法用电子式表示其结构.”——不确切.
画图太麻烦了,看这里吧：
作为对比的图：
话说现在高中也不教这个的吧= =...用离域π键能解释更多的事实,但是简化起见C=O双键其实也是可以用的,也并不能说错,只是用了不太符合事实的简化理论解释而已.
至于共用电子对对数（共价数）……简单的情况下,用成键原子提供的电子总数除以二就行了.例如CO2中,C（4价）提供4个电子,每个O（2价）提供2个电子,于是共有(4+2*2)/2=4对共用电子.
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[原创回答团]
铵根阳离子、氢离子1.氢原子的核电荷数是1、核外电子数也是1、要达到稳定结构2不是要得到一个电子?为什么还是显正1价的?
氢离子为什么是阳离子?氢离子最外层电子数是1,要达到稳定结不是要得到一个电子?变成阴离子吗?
电子排布问题氢原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s2 2s2 2P6 3S2 3P6,两电子都达到8电子稳定结构,化
氢的最外层电子数是1要想达到稳定结构不应该是得到电子显-1价为什么是正一价
核外电子数与核电荷数有什么区别?为什么阳离子的核电荷数大于核外电子数
决定元素种类的因素1:核外电子数2:核电荷数3:最外层电子数4:中子数
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氢离子的结构示意图 氢离子的结构示意图::核外电子数为2还是0?H+
氢原子的外层有一个电子,为何不得到电子而达到稳定结构,而是失去电子
根据原子核外电子的排布,“锂钠钾铷铯钫”原子的最外层电子数都是1个,它们的性质相似,而氢原子的最外层也是只有一个电子,那
1,碳离子有正4价,负4价和正2价对吗?2,核电荷数与核外电子总数的区别是什么?
两种元素原子的核外电子数之比与最外层电子数之比相等则在核电和数1到18 的的元素