答案解析过程第二题
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/25 02:14:32
答案解析过程
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解题思路: 假设V=1L由图可知加入1LNaOH,沉淀达最大量,沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝,令氢氧化钠的浓度为c,根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=1cmol,再加入0.25L积NaOH时,沉淀由最大值减小为最小值,故0.25cmolNaOH溶解氢氧化铝沉淀
解题过程:
解析:
假设V=1L由图可知加入1LNaOH,沉淀达最大量,沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝,令氢氧化钠的浓度为c,根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=1cmol,再加入0.25L积NaOH时,沉淀由最大值减小为最小值,故0.25cmolNaOH溶解氢氧化铝沉淀,根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,n[Al(OH)3]=0.25cmol,所以2n[Mg(OH)2]+3×0.25cmol=1cmol,故n[Mg(OH)2]=0.125cmol,所以原溶液中Mg2+与Al3+ -的物质的量之比为0.125cmol:0.25cmol=1:2 1L溶液物质的量之比就是物质的量浓度之比
c(Cl―):c(SO42―)=2:3
若有疑问,可以直接留言,我会与你一起讨论的,谢谢你的配合,祝你学习进步!
解题过程:
解析:
假设V=1L由图可知加入1LNaOH,沉淀达最大量,沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝,令氢氧化钠的浓度为c,根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=1cmol,再加入0.25L积NaOH时,沉淀由最大值减小为最小值,故0.25cmolNaOH溶解氢氧化铝沉淀,根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,n[Al(OH)3]=0.25cmol,所以2n[Mg(OH)2]+3×0.25cmol=1cmol,故n[Mg(OH)2]=0.125cmol,所以原溶液中Mg2+与Al3+ -的物质的量之比为0.125cmol:0.25cmol=1:2 1L溶液物质的量之比就是物质的量浓度之比
c(Cl―):c(SO42―)=2:3
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