溶液的酸性越强,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 01:41:49

溶液的酸性越强,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小
请说明哪里错了

溶液的酸性只能证明溶液中的c(H)大于c(OH),可不能说明c(H)是由谁电离的.
如果是由酸电离的,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小；
可如果是显酸性的盐溶液,则溶液的c(H)是由水电离的,此时溶液的酸性越强,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越大.
两种情况要综合考虑.

溶液的酸性越强,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小溶液的酸性越强,则溶液中的[H+]越大,水的电离程度就越小.这句话错哪了? 在酸性溶液中,水的电离程度比中性溶液中水的电离程度（）是大还是小怎么理解完全电离的酸没有PH?是不是说与氢离子结合的电子对它的束缚能力越弱,溶液的酸性就越强? 为什么盐的弱酸离子对应的酸越弱,水解程度就越大,溶液碱性就越强?希望可以讲的通俗点. 关于水电离程度酸溶液中的氢离子浓度越大,水的电离程度越小为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强? 相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强为什么氨水浓度越大,溶液的密度就越小啊? 一定条件下,溶液中的反应物的质量分数越大,化学反应速率就越快酸越弱,其强碱盐就越易水解,溶液的碱性就越强.原因是什么为什么酸的电离度越大则溶液的酸性越强?