关于氟化氢F的电负性与H的电负性差值大于1、7它是不是离子化合物
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/06/17 15:15:36
关于氟化氢
F的电负性与H的电负性差值大于1、7它是不是离子化合物
F的电负性与H的电负性差值大于1、7它是不是离子化合物
两个元素电负性大于1.7时,组成的化学键是离子键
这是一个经验规律.不是定理、定律.
老经验会遇到新问题的.经验不能通吃所有问题.绝大部分物质适用,但是有特殊的.
类似的还有NaH
这是一个经验规律.不是定理、定律.
老经验会遇到新问题的.经验不能通吃所有问题.绝大部分物质适用,但是有特殊的.
类似的还有NaH
关于氟化氢F的电负性与H的电负性差值大于1、7它是不是离子化合物
“电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物.”着句话中标的“电负性差值”是什么意思?
.HF的电负性之差1.8..大于1.7啊...按理说应该是离子化合物啊..为什么是它是共价化合物啊?
.比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性:Cl 大于I,所以键的极性HCl大于
共价键的强弱判断是根据电负性差值的大小.还是根据原子半径?那你怎么判断:H-F和H-O 他们的大小..不是根据电负性或原
电负性差值 和共价键稳定性的关系.
HF中H与F电负性差值很大,为什么HF是弱酸,不能完全电离?
氟化氢为什么是弱酸?一般来说,两种元素组成的化合物的元素电负性之差达到1.7可视为离子化合物,而氟的电负性是3.9,氢是
C、H成键“一般,两个元素的电负性差值等于或大于1.7为离子键;小于1.7为共价键,其中差值在0.1.6为极性共价键.”
NaF电负性差值大于 MgO,为什么MgO离子键比NaF强?不是电负性差值越大,离子键越强吗
电负性之差大于1.7却是共价化合物的特例,或小于1.7却是离子化合物的特例
以下哪些是离子化合物,哪些是共价化合物,电负性差值是多少