一质量为20克的黄铜样品(铜锌合金),与足量的稀硫酸反应,放出0.18克氢气.问溶液的质量增加了多少克

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 18:18:59

溶液的质量是不包括不溶物的质量的,所以只要计算出参加反应的锌的质量,就可以进一步算出溶液增加的质量了,不需要理会黄铜有多少克.
设参加反应的锌的质量是xg.
Zn+2H+==Zn2++H2↑
65 2
x 0.18
解得：x=5.85g
那么溶液增加的质量就是加进来的质量减去出去的质量,即：5.85g-0.18g=5.67g.
再问： Zn+2H+==Zn2++H2↑ 这个怎么得到的
再答：你现在，还没有学过离子方程式是吧。直接写化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。写离子方程式是为了简便，如果想更简便，可以写关系式：Zn~H2。如果是初学者，那么就写化学方程式。如果想更多的了解离子方程式可以百度百科一下。

一质量为20克的黄铜样品(铜锌合金),与足量的稀硫酸反应,放出0.18克氢气.问溶液的质量增加了多少克黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数．一块质量为20克的铜锌合金与100克稀硫酸恰好完全反应,剩余溶液和剩余固体总质量为119.8 求：氢气质量等质量的铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气之比为多少将黄铜(铜锌合金)19.4克足量的稀盐酸完全反应,放出0.4克氢气.问 1:计算0.4克氢气中氢原现有铜锌合金共10g,与稀硫酸溶液反应,产生0.2g的氢气则铜的质量为多少克黄铜是铜,锌合金为测定某黄铜中铜的质量分数现取20g该样品粉碎加入适量的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2 一 49克质量分数为百分之二十的稀硫酸溶液与足量铁粉反应最多能生成多少氢气有一黄铜样品粉末(铜和锌的合金)19.5g,溶于足量稀硫酸中,放出氢气标准状况下2L.求黄铜样品中铜的质量分数、一块质量为20克的铜锌合金与49克20%的稀硫酸恰好完全反应理论上可生成氢气多少克一块质量为20g的铜锌合金与足量稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中铜的质量分数. 20克黄铜[铜和锌的合金]放入足量的稀硫酸中充分反应,共收集到0.2克氢气.问：此黄铜中含铜的质量百分含