将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 18:04:40

将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L
则两种金属可能是A：Mg和Cu
B:Zn和Cu
C:Al和Fe
D:Mg和Al

假设反应物是一种金属M,摩尔质量为m,与酸反应后价态为+2
m 2
1.5g 1.12L/22.4L*2
m/1.5g=2/(1.12L/22.4L*2)
m=30
由于是两种金属的混合物粉末,如果两种金属的摩尔质量都小于30,则无论如何反应生成的氢气体积都会大于1.12L故不行,同样,两种金属的摩尔质量都大于30也不行,只有一大一小才有可能可以.
选项中的金属：Mg的摩尔质量为24,Cu不与稀盐酸反应,可设其摩尔质量为无穷大,Zn为65,Al为27*2/3=18(注：因Al与酸反应呈+3价)Fe为64,根据上面的规则,A正确,B中两种金属摩尔质量都大于30,错误,C正确,D错误.
故选AC

将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L 将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L.则两种金属可能是. 将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2L，该混合物的组成可能是（　　）将14g金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　）将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是。将10g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到氢气11.2L(标准状况）,该混合物的组成可能是两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应恰好生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物为（　　）将两种金属混合物的粉末1.3g跟足量的稀硫酸反应产生标准状况下的氢气1.12L 该两种金属可能是（）将20.8两种金属的混合物投入足量的盐酸中,将反应完全后得到氢气11.2L(标准状态),该混合物组成可能是( ) 将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L 两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　） 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（