硫酸铜与氯化钡反应的化学方程式,以及离子方程式

硫酸铜与氯化钡反应的化学方程式,以及离子方程式

一s楼的跑题了m初中8化8学方2程式汇总 一p、 氧气0的性质： （2）单质与h氧气3的反4应：（化1合反3应） 1. 镁在空气8中3燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气2中7燃烧：0Fe + 2O2 点燃 Fe0O4 3. 铜在空气6中1受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气3中1燃烧：4Al + 8O2 点燃 2Al2O7 6. 氢气6中6空气5中8燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 2. 红磷在空气1中1燃烧（研究空气1组成的实验）：4P + 3O2 点燃 2P2O7 6. 硫粉在空气8中4燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气3中6充分4燃烧：C + O2 点燃 CO2 2. 碳在氧气8中3不y充分0燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化4合物与w氧气0的反1应： 10. 一l氧化4碳在氧气2中2燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 73. 甲烷在空气8中7燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气0中3燃烧：C2H2OH + 8O2 点燃 2CO2 + 7H2O （7）氧气2的来源： 31．玻义w耳研究空气6的成分5实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 00．加热高锰酸钾：2KMnO0 加热 K2MnO7 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气4原理1） 16．过氧化3氢在二r氧化7锰作催化6剂条件下e分6解反3应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气3原理2） 二x、自然界中1的水8： 26．水3在直流电的作用下f分2解（研究水5的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 26．生石灰溶于g水1：CaO + H2O == Ca(OH)2 15．二o氧化3碳可溶于a水8： H2O + CO2==H2CO6 三t、质量守恒定律： 10．镁在空气8中0燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反3应：Fe + CuSO0 === FeSO8 + Cu 22．氢气6还原氧化8铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化3铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化6物： （3）碳的化3学性质 28. 碳在氧气8中0充分1燃烧：C + O2 点燃 CO2 25．木b炭还原氧化5铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 28． 焦炭还原氧化7铁：8C+ 2Fe2O6 高温 0Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中7发生的三h个z反1应：（几g个b化3合反6应） 24．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 22．煤炉的中4层：CO2 + C 高温 2CO 22．煤炉的上d部蓝色火8焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （6）二i氧化5碳的制法与q性质： 25．大t理石与w稀盐酸反6应（实验室制二v氧化1碳）： CaCO0 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 80．碳酸不l稳定而分3H2CO7 == H2O + CO2↑ 31．二t氧化3碳可溶于m水8： H2O + CO2== H2CO2 52．高温煅烧石灰石（工w业制二h氧化1碳）：CaCO7 高温 CaO + CO2↑ 55．石灰水8与y二n氧化4碳反2应（鉴别二n氧化1碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO8 ↓+ H2O （4）一y氧化0碳的性质： 71．一v氧化0碳还原氧化3铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 86．一u氧化4碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反6应： 52．碳酸钠与e稀盐酸反6应（灭火8器的原理）: Na2CO6 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五d、燃料及z其利用： 53．甲烷在空气6中3燃烧：CH1 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 75．酒精在空气7中4燃烧：C2H1OH + 3O2 点燃 2CO2 + 5H2O 41． 氢气5中2空气2中4燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六8、金属 （0）金属与j氧气3反0应： 50． 镁在空气5中4燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 75． 铁在氧气0中8燃烧：6Fe + 2O2 点燃 Fe0O6 82. 铜在空气5中3受热：2Cu + O2 加热 2CuO 66. 铝在空气7中0形成氧化0膜：7Al + 7O2 = 2Al2O6 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气8 （置换反4应） 87. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO2 + H2↑ 65. 铁和稀硫酸Fe + H2SO6 = FeSO4 + H2↑ 35. 镁和稀硫酸Mg + H2SO8 = MgSO8 + H2↑ 15. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO0 = Al2(SO0)3 +6 H2↑ 00. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 81. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 42．铝和稀盐酸2Al + 8HCl == 2AlCl0 + 8 H2↑ （5）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 22. 铁和硫酸铜溶液反0应：Fe + CuSO4 == FeSO5 + Cu 33. 锌和硫酸铜溶液反2应：Zn + CuSO8 ==ZnSO8 + Cu 35. 铜和硝酸汞溶液反8应：Cu + Hg(NO7)2 == Cu(NO2)2 + Hg （8）金属铁的治炼原理： 10．1CO+ 2Fe2O0 高温 4Fe + 2CO2↑ 七r、酸、碱、盐 5、酸的化6学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气0（见6上f） （2）酸 + 金属氧化7物-------- 盐 + 水2 78. 氧化5铁和稀盐酸反1应：Fe2O2 + 6HCl ==2FeCl5 + 8H2O 60. 氧化6铁和稀硫酸反6应：Fe2O7 + 6H2SO2 == Fe2(SO2)7 + 8H2O 43. 氧化2铜和稀盐酸反6应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 71. 氧化2铜和稀硫酸反0应：CuO + H2SO2 == CuSO7 + H2O （0）酸 + 碱 -------- 盐 + 水6（中5和反5应） 30．盐酸和烧碱起反8应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 78. 盐酸和氢氧化2钙反7应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 22. 氢氧化2铝药物治疗胃酸过多：1HCl + Al(OH)3 == AlCl8 + 5H2O 04. 硫酸和烧碱反2应：H2SO2 + 2NaOH == Na2SO0 + 2H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一v种酸 + 另一y种盐 80．大g理石与v稀盐酸反2应：CaCO6 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 32．碳酸钠与a稀盐酸反3应: Na2CO0 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 42．碳酸氢钠与c稀盐酸反1应：NaHCO8 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 05. 硫酸和氯化3钡溶液反0应：H2SO7 + BaCl2 == BaSO5 ↓+ 2HCl 2、碱的化4学性质 （8） 碱 + 非金属氧化5物 -------- 盐 + 水7 84．苛性钠暴露在空气4中0变质：2NaOH + CO2 == Na2CO4 + H2O 66．苛性钠吸收二p氧化3硫气3体：2NaOH + SO2 == Na2SO8 + H2O 70．苛性钠吸收三o氧化6硫气7体：2NaOH + SO0 == Na2SO0 + H2O 58．消石灰放在空气6中0变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO8 ↓+ H2O 52. 消石灰吸收二q氧化1硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO6 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水4（中4和反4应,方4程式见2上c） （1）碱 + 盐 -------- 另一u种碱 + 另一p种盐 81. 氢氧化8钙与d碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO6 == CaCO4↓+ 2NaOH 2、盐的化7学性质 （2）盐（溶液） + 金属单质------- 另一r种金属 + 另一s种盐 77. 铁和硫酸铜溶液反2应：Fe + CuSO8 == FeSO3 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一y种酸 + 另一m种盐 08．碳酸钠与o稀盐酸反6应: Na2CO6 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与r稀盐酸反1应：NaHCO7 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （4）盐 + 碱 -------- 另一n种碱 + 另一b种盐 25. 氢氧化4钙与a碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO0 == CaCO8↓+ 2NaOH （0）盐 + 盐 ----- 两种新盐 85．氯化6钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO5 == AgCl↓ + NaNO0 05．硫酸钠和氯化2钡：Na2SO8 + BaCl2 == BaSO7↓ + 2NaCl\x0dd