将一块铜锌合金8克投入到100克硫酸溶液中,恰好完全反应,生成0.2克氢气,求:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/25 15:33:17
将一块铜锌合金8克投入到100克硫酸溶液中,恰好完全反应,生成0.2克氢气,求:
(1)合金中锌的质量分数是多少?
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数是多少
(1)合金中锌的质量分数是多少?
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数是多少
![将一块铜锌合金8克投入到100克硫酸溶液中,恰好完全反应,生成0.2克氢气,求:](/uploads/image/z/8347751-71-1.jpg?t=%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%9D%97%E9%93%9C%E9%94%8C%E5%90%88%E9%87%918%E5%85%8B%E6%8A%95%E5%85%A5%E5%88%B0100%E5%85%8B%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%900.2%E5%85%8B%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E6%B1%82%EF%BC%9A)
设合金中锌的质量为x,所用硫酸溶液中溶质的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
65/x=2/0.2
98/y=2/0.2
x=6.5g
y=9.8g
锌的质量分数=6.5/8*100%=81.25%
硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8/100*100%=9.8%
答:(1)合金中锌的质量分数是81.25%
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
65/x=2/0.2
98/y=2/0.2
x=6.5g
y=9.8g
锌的质量分数=6.5/8*100%=81.25%
硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8/100*100%=9.8%
答:(1)合金中锌的质量分数是81.25%
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%
将一块铜锌合金8克投入到100克硫酸溶液中,恰好完全反应,生成0.2克氢气,求:
将一块铜锌合金投入74.2克盐酸中,恰好完全反,生成氢气0.2克,求反映后所得溶液的溶质质量分数?
将一块锌铜合金投入74.2克稀硫酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克.
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1:将一块黄铜样品(含锌、铜)7克,投入到49克未知浓度的稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2克氢气,求(1):黄铜中锌的
10克铜锌合金与100克某浓度的硫酸溶恰好完全反应后生成氢气0.2克 求反应后溶液的质量分数
一块质量为20克的铜锌合金与100克稀硫酸恰好完全反应,剩余溶液和剩余固体总质量为119.8 求:氢气质量
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黄铜样品粉末(含锌.铜)7.0g投入到49.0g稀硫酸中,恰好完全反应生成氢气0.2克氢气含锌多少 铜质量分数
一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求:
将10克不纯的铁粉投入到100克稀硫酸中,恰好完全反应得到0.2克氧气 求反应后所得溶液质量
将黄铜样品粉末(含锌,铜)7.0克,投入49.0克稀硫酸中,恰好完全反应,生成氢气0.06克,求(1)黄铜的