(2010•汕头二模)(1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 22:45:53
(2010•汕头二模)(1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体:
①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是______.
②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在______范围.
不用加水的方法调节溶液pH的原因是______.
③进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是(结合离子方程式说明)______.
(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜,电镀时阴极的电极反应式是______.
(3)图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体),下列说法正确的是______(填字母).
a.A点时的溶液为不饱和溶液
b.B点时两种晶体可以共存
c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2•3H2O
d.若将C点时的溶液降温至30℃以下,可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶体.
①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是______.
②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在______范围.
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
③进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是(结合离子方程式说明)______.
(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜,电镀时阴极的电极反应式是______.
(3)图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体),下列说法正确的是______(填字母).
a.A点时的溶液为不饱和溶液
b.B点时两种晶体可以共存
c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2•3H2O
d.若将C点时的溶液降温至30℃以下,可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶体.
(1)①NOx可与氧气和水反应生成硝酸,提高了硝酸的利用率,NOx是一类污染性的物质,与氧气和水反应后减少了污染物的排放,保护了环境,
故答案为:提高原料的利用率,减少污染物的排放;
②根据实验目的可知,要让Fe3+沉淀完全,Cu2+不能形成沉淀,氢氧化铁沉淀完全的PH为3.2,氢氧化铜开始沉淀时的pH为4.7,要让Fe3+沉淀完全,Cu2+不形成沉淀,溶液的PH应保持在3.2~4.7之间的范围;加水会使得溶液中溶剂的质量增加,将增大滤液蒸发结晶操作的难度,
故答案为:3.2~4.7;加水会将溶液稀释,不利于将滤液蒸发浓缩;
③进行蒸发浓缩时,温度较高,促进了铜离子的水解,Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+,用硝酸调节溶液的pH=1,增大氢离子浓度可以水解平衡逆向移动,抑制铜离子的水解,
故答案为:由于Cu2+发生水Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+,加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解;
(2)用硝酸铜溶液作电镀液电镀铜时,电镀液中的铜离子在阴极放电,阴极发生还原反应Cu2++2e-=Cu,故答案为:Cu2++2e-=Cu;
(3)a、在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度溶解度,可知图中曲线所有的点均为对应温度下的饱和溶液,故a错误;
b、B点表明在30℃时两种晶体的溶解度相等,B点为生成晶体的转折点,两种晶体可以共存,故b正确;
c.上述流程是在低温下进行的.最终得到的晶体是Cu(NO3)2•6H2O,故c错误;
d.由图象可以看出,溶液降温至30℃以下,可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶体,故d正确,
故答案为:bd.
故答案为:提高原料的利用率,减少污染物的排放;
②根据实验目的可知,要让Fe3+沉淀完全,Cu2+不能形成沉淀,氢氧化铁沉淀完全的PH为3.2,氢氧化铜开始沉淀时的pH为4.7,要让Fe3+沉淀完全,Cu2+不形成沉淀,溶液的PH应保持在3.2~4.7之间的范围;加水会使得溶液中溶剂的质量增加,将增大滤液蒸发结晶操作的难度,
故答案为:3.2~4.7;加水会将溶液稀释,不利于将滤液蒸发浓缩;
③进行蒸发浓缩时,温度较高,促进了铜离子的水解,Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+,用硝酸调节溶液的pH=1,增大氢离子浓度可以水解平衡逆向移动,抑制铜离子的水解,
故答案为:由于Cu2+发生水Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+,加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解;
(2)用硝酸铜溶液作电镀液电镀铜时,电镀液中的铜离子在阴极放电,阴极发生还原反应Cu2++2e-=Cu,故答案为:Cu2++2e-=Cu;
(3)a、在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度溶解度,可知图中曲线所有的点均为对应温度下的饱和溶液,故a错误;
b、B点表明在30℃时两种晶体的溶解度相等,B点为生成晶体的转折点,两种晶体可以共存,故b正确;
c.上述流程是在低温下进行的.最终得到的晶体是Cu(NO3)2•6H2O,故c错误;
d.由图象可以看出,溶液降温至30℃以下,可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶体,故d正确,
故答案为:bd.
(2010•汕头二模)(1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体:
(2014•天桥区一模)在工业上用海水和石灰乳[主要成分Ca(OH)2]为原料制备金属镁,主要流程如图所示:
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸的溶
以铜 硝酸 空气为原料制备硝酸铜
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体,为确保制备过程中既不补充水,也无多余的
硝酸是一种重要的化工原料,工业上一般以氨气为原料来制备硝酸.请回答: (1)氨气催化氧化的化学方程式
(2010•南开区二模)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
(2013•湛江二模)以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D.
(2008•佛山二模)绿矾(FeSO4•7H2O)是重要的化学化工试剂,工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备.
写下列方程式以焦炭,辉铜矿(硫化亚铜),水,空气为原料制备1.硝酸2.硝酸铵3,硝酸铜
(2011•江苏一模)化合物G是冶炼某常见金属的原料,工业上提取G的流程如下图所示(已知晶体E的焰色反应呈黄色):