将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 00:12:13

将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H₂的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（　　）
A. 0.25mol
B. 0.125mol
C. 0.100mol
D. 0.080mol

氢气的物质的量=
2.8L
22.4L/mol=0.125mol，
假设全部是Mg或Zn，设它们的物质的量之和为xmol，产生的H₂有如下关系：
Mg（Zn）～～～～～～～～～～～H₂
1mol                      1mol
x                         0.125mol
所以，1mol：1mol=xmol：0.125mol，解得x=0.125
假设全是Al，设它的物质的量为ymol，产生的H₂关系为：
2Al～～～～～～～～～～～～3H₂
2mol                    3mol
y                      0.125mol
所以，2mol：3mol=ymol：0.125mol，解得y=0.083
由于是以上两种情况的混合物，故产生2.8LH₂时的混合物的物质的量之和应介于二者之间，即介于0.083mol～0.125mol之间，选项中只有C符合，
故选C．

将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（将Mg、Al、Zn组成的混合物于足量的盐酸作用放出氢气的体积为2.8L（标况下）则三种金属物质的量之和可能为多少将Mg/Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸反应,放出氢气的体积标况下为2.8升,这三种金属的物质的量之和,可能为（A 0 将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的物质的量之和可能是将镁,铝,锌组成的混合物与足量盐酸作用,放出氢气的体积为2.8L(标况下)则三种金属的物质的量之和可能为多少由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为1 下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为2.24L,其中可能是? 镁铝锌组成的混合物与足量HCL作用,放出氢气体积为2.8L,则三种金属的物质的量之和是多少? 将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的质量可能是由 Mg、Zn、Fe、Al四种金属形成的合金与足量稀H2SO4反应,放出H2 2.80L,则四种金属物质的量之和可以是将5g镁、铝、铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8L（标准状况）,则三种金属物质的量之和为由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混合物