把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/10 20:35:37

把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol•L^-1盐酸中，充分反应后产生896mL H₂（标准状况），残留固体1.28g.过滤，滤液中无Cu²⁺.将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H⁺）为0.4mol•L^-1.则原混合物的总质量为（　　）
A. 14.4 g
B. 16 g
C. l2.8 g
D. 13.6 g

混合物与盐酸反应生成氯化物、氢气与水，根据溶液中还有较多H⁺离子剩余，且滤液中没有Cu²⁺，可知残留物没有Fe，只有Cu，即1.28g为Cu的质量，而Cu可以残留说明溶液中没有Fe³⁺，溶液中阳离子为H⁺和Fe²⁺，
反应后剩余n（H⁺）=0.4mol•L^-1×0.2L=0.08mol，溶液中氯离子不变，则n（Cl^-）=4mol•L^-1×0.11L=0.44mol，根据电荷守恒：2n（Fe²⁺）=n（Cl^-）-n（H⁺）=0.44mol-0.08mol=0.36mol，则n（Fe²⁺）=0.18mol，根据原子守恒可知，混合物中Fe元素质量=0.18mol×56g/mol=10.08g，
参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中，根据H原子守恒，2n（H₂O）+2n（H₂）=n_总（HCl）-n_余（H⁺），即2n（H₂O）+2×
0.896L
22.4L/mol=0.44mol-0.08mol，n（H₂O）=0.14mol，故混合物中氧元素质量=0.14mol×16g/mol=2.24g，
故原混合物总质量=1.28g+10.08g+2.24=13.6g，
故选D．

把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中,充分反应后产生896ML H2（标况）,残留固体1 把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml,4mol/L的盐酸中,充分反应后产生896ml H2(标况下),残留固体把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中,充分反应后产生896ML 把铁,氧化铁,氧化铜的混合粉末放入到120ml.13mol/L的盐酸中,充分反应后产生0.04mol 氢气,过滤,得到1 将Wg铁,氧化铁,和氧化铜组成的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L的盐酸中.反应完全后得到氢气896mL（标况）将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2（标状）, 将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2残将2.3gNa放入100ml 0.1mol/L的盐酸中,充分反应后共生成标准状况下的H2的体积为（）把5.1g镁铝合金的粉末放入500ml 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.计算: 把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol•L-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L-1（溶液体铁粉和氧化铁粉末的混合物共27.2g,加入到100mL的稀硫酸中,恰好完全反应,共产生2.24L(标况下)H2.向反应