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化学题,关于硝酸已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是（ ）为什么已知

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 11:39:41
化学题,关于硝酸
已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是（ ）为什么
已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是（ ）为什么? 要过程.
A．NO B．N2O C．N2 D．NH4NO3
请写出详细解答过程,感谢.
我的思路,Cu~Cu（NO3）2~2HNO3
0.4 0.8
则,用作氧化剂的硝酸为0.2mol.
然后就不知道算了
化学题,关于硝酸已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是（ ）为什么已知
N2O 首先他们的比例是4：10
（1） 4Zn+10HNO3==
根据Zn元素守恒可以写出
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2 (Zn被氧化肯定得到的是Zn(NO3)2
那么由4个Zn变成了4个Zn(NO3)2 失去了8个电子 那么HNO3 会得到8个电子
根据N元素守恒
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2N （这个只是含N的化合物或者单质.为了从中看出电子转移的数目） 那么这2个N就会得到8个电子 既1个N得到4个电子 那么HNO3中+5的N会变成+1的N 那么这个物质就 N2O了
化学题,关于硝酸已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是（ ）为什么已知 某单质与足量浓硝酸反应时,每.25mol单质反应消耗1molHNO3,还原产物为NO2,则单质氧化后的化合价可能是? Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,则被还原的硝酸是 A．1/2mol 关于Cu＋硝酸a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是( )A,( 将0.96g铜放入100ml 0.6mol/L 的稀硝酸中,则反应后被还原的HNO3(还原产物是NO)和未被还原的HNO 取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO 一道化学氧化还原题已知Cu2S与某浓度的HNO3溶液反应时,生成Cu（NO3）2和H2SO4以及另一产物,反应中Cu2S 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物 化学中有关硝酸的问题a mol Cu 跟 b mol HNO3溶液恰好完全反应,则未被还原的HNO3的物质的量一定是?大 某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8mol硝酸参加反应时，电子转移为0.4mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能 FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物 在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，则被还原的HNO3和未被还原HNO3的物质的