300ml某MgCl2溶液中密度为1.18g/cm,其中Mg离子的质量分数为5.1%,则此溶液中Cl离子的浓度
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 06:30:31
300ml某MgCl2溶液中密度为1.18g/cm,其中Mg离子的质量分数为5.1%,则此溶液中Cl离子的浓度
C(MgCl2)=1000pw/M=(1000x1.18x5.1%)/(24+71)=0.633mol/L 所以C(Cl(-))=2C(MgCl2)=1.3mol/L 补充:sorry!弄错了!Mg(2+)~MgCl2 w1 w2 M1 M2 所以5.1%/24=w/95 w=20.2% 所以 C(MgCl2)=1000pw/M=(1000x1.18x20.2%)/(24+71)=2.51mol/L 所以C(Cl(-))=2C(MgCl2)=5.02mol/L 追问:300ml咋没有用呢?还有【1000pw/M】看不懂 回答:如果你会推公式,300ml就可以不用了 C=1000pw/M 推导 ∵c=n/v =m/M/v =m溶液w/MV =Vp溶液wx10^-3/MV =1000pw/M 补充:为你提供另一种解题方法 V=300ml p=1.18 所以:m(MgCl2溶液)=1.18x300=354 所以:m(MgCl2)=354w=354xw(MgCl2) Mg(2+)~MgCl2 w1 w2 M1 M2 所以5.1%/24=w/95 w=20.2% 所以m(MgCl2)=71.5g 所以n(MgCl2)=0.753 所以n(Cl-)=1.505 所以C(Cl-)=n/V=1.505/0.3=5.02mol/L 可能用常规方法你能理解!
300ml某MgCl2溶液中密度为1.18g/cm,其中Mg离子的质量分数为5.1%,则此溶液中Cl离子的浓度
某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm^3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300ml该溶液中cl离子的物质的量约等于多少
某Mgcl2溶液的密度是1.18g/cm3,其中Mg2+的质量分数为5.1%,300ml该溶液中cl-的物质的量约为:
某氯化镁溶液的密度为1.18g/CM3,其中镁离子的质量为5.1%,300ML该溶液中CL离子的物质的量约等于多少
某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm其中镁离子的质量分数为5.1%.300mL该溶液中的氯离子物质的量约为 (1.5mo
若20g密度为mg/cm^3的硝酸钙溶液中含有2g硝酸钙,则硝酸离子的物质量的浓度为
在2L某一混合溶液中,经检测,含有Na离子,Fe离子,Cl离子,其中Na离子的质量为46g,Cl离子的物质的量浓度为2.
100ml质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/cm*3)溶于900ml中,所得溶液浓度为1.84mol/L
在某一混合溶液中,含有Na+、Fe3+、Cl-三种离子,其中Na+的质量为46g,Cl-质量为177.5g,问:铁离子的
某氯化镁的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中的氯离子的物质的量约为多少
25℃时,某硫酸铜溶液的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρg/mL,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加
在40克密度为dg/cm^3的硫酸铁溶液中,含有1.4g铁离子,则此溶液中铁离子的物质的量浓度为