取含Fe2O3杂质的铁粉10g……
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/09 22:32:24
取含Fe2O3杂质的铁粉10g……
取含Fe2O3杂质的铁粉10g,投入过量的盐酸中,产生H2在标况下为3.136L,在反应后的溶液中滴入KSCN溶液无红色出现,则铁粉中Fe2O3的百分含量为多少?
取含Fe2O3杂质的铁粉10g,投入过量的盐酸中,产生H2在标况下为3.136L,在反应后的溶液中滴入KSCN溶液无红色出现,则铁粉中Fe2O3的百分含量为多少?
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
设铁的质量X
X÷56g/mol=3.136L÷22.4L/mol
X=7.84g
则剩余铁和氧化铁的质量=10g-7.84g=2.16g
因为每一摩氧化铁中的三价铁要还原成二价鉄需要2mol个电子,即把一mol铁原子氧化为二价鉄.
设氧化铁的量为Y,剩余的铁为Z
Y=Z
160g/molY+56g/molZ=2.16g
Y=0.01mol(Z没用,就不算出来了)
Fe2O3的质量分数=0.01mol×160g/mol÷10g×100%=16%
要是算对了告诉我声,老不算化学脑袋都木了.
设铁的质量X
X÷56g/mol=3.136L÷22.4L/mol
X=7.84g
则剩余铁和氧化铁的质量=10g-7.84g=2.16g
因为每一摩氧化铁中的三价铁要还原成二价鉄需要2mol个电子,即把一mol铁原子氧化为二价鉄.
设氧化铁的量为Y,剩余的铁为Z
Y=Z
160g/molY+56g/molZ=2.16g
Y=0.01mol(Z没用,就不算出来了)
Fe2O3的质量分数=0.01mol×160g/mol÷10g×100%=16%
要是算对了告诉我声,老不算化学脑袋都木了.
取含Fe2O3杂质的铁粉10g……
一种不纯的铁粉含一种杂质,取5.6g该样品与足量稀硫酸反应,放出氢气2.25升,原铁中可能含的杂质
取某赤铁矿样品14g,经测定含Fe2O3 10.4g(杂质不含铁),求该赤铁矿样品中铁元素的质量分数?
5.6g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,则铁粉中可能含的杂质,主要思路
5.6g含杂质的铁粉和足量的盐酸反应 生成0.18g氢气 则铁粉中含的杂质不可能是
5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能的是:
12g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.4g氢气,铁粉中含有的杂质可能是( )
5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18 g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是
11.2g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.36g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是( )
炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁
化学 某炼铁用含Fe2O3的赤铁矿200t(赤铁矿中的杂质不含铁)来炼铁……
①将含杂质的铁粉(杂质不与酸反应、不溶于水)10g加入50g稀硫酸中,恰好完全反应,过滤后,所得滤液质量为55.4g.则