A.将0.1molCuSO 4 •5H 2 O晶体溶于水配成100mL溶液,溶液物质的量浓度为1mol∙L -1 ,物故A错误; B.Cu与浓硫酸反应,随反应进行,浓硫酸变稀,而稀硫酸不与Cu反应,由Cu+2H 2 SO 4 (浓) △ . CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O可知,含0.2molH 2 SO 4 的浓硫酸与足量的铜共热反应,生成SO 2 气体小于0.1mol,故B错误; C.34.2gAl 2 (SO 4 ) 3 的物质的量为0.1mol,于水配成100mL溶液,所得Al 2 (SO 4 ) 3 溶液浓度为1mol/L,溶液时均匀的,取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等,由于Al 3+ 水解,其浓度小于2mol/L,故C错误; D.KCl溶液的密度为1.174g•cm -3 ,物质的量浓度为4.0mol∙L -1 ,根据c= 1000ρW M 可知,此溶液中KCl的质量分数为 74.5×4.0 1.174×1000 ×100%,故D正确, 故选D.
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