搜搜做题作业网在室温下,0.1mol/L100ml的醋酸溶液中,欲使其溶液的PH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取（）
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/06/17 06:34:41
在室温下,0.1mol/L100ml的醋酸溶液中,欲使其溶液的PH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取（）
A.加入少量CH3COONa固体
B.通入少量氯化氢气体
C.提高温度
D.加入少量纯醋酸
A.加入少量CH3COONa固体
B.通入少量氯化氢气体
C.提高温度
D.加入少量纯醋酸
BD
A项会使平衡逆向移动,但是PH会增大,错误,B项平衡逆向移动,且PH减小,正确,C项使平衡正向移动,PH减小,D项平衡逆向移动,电离程度会减小且PH也会减少,正确
A项会使平衡逆向移动,但是PH会增大,错误,B项平衡逆向移动,且PH减小,正确,C项使平衡正向移动,PH减小,D项平衡逆向移动,电离程度会减小且PH也会减少,正确
在室温下,0.1mol/L100ml的醋酸溶液中,欲使其溶液的PH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取（）
在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，氢离子浓度减小，可采用的方法是（ ）
在已达到电离平衡的0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
欲使醋酸稀溶液的电离度和PH值同时降低,应采取的措施是
6.欲使醋酸稀溶液的电离度和PH值同时降低,应采取的措施是( )
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
室温下向10ml pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A,溶液中导电粒子的数目减小 B,醋酸的电离程增大
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大?
在0.1mol/L醋酸溶液中,再加入多少mol醋酸钠使溶液的PH约为4.
为什么醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度