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取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中，混合液pH的变化如图所示.下列

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 04:53:34

取20mL NaHCO₃溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中，混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是（　　）

A. 由①可知，HCO^-₃电离程度比水解大
B. ②对应溶液中离子浓度有如下关系：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO^-₃）+2×c（CO₃^2-）
C. ③溶液显酸性是因为过量盐酸引起的
D. 碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L

取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中，混合液pH的变化如图所示.下列

A、①点为加入盐酸时的pH，此时溶液呈碱性，则说明HCO^-₃电离程度比水解小，故A错误；
B、根据溶液呈电中性可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO^-₃）+2×c（CO₃^2-），而此时溶液PH=7，说明c（H⁺）=c（OH^-），
所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO^-₃）+2×c（CO₃^2-），故B正确；
C、③溶液显酸性，因饱和CO₂溶液的pH≈5.6，然而溶液中pH=4.0，所以4.0-5.6这个变化一定是由过量的盐酸导致的，故C正确；
D、若碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L，算出消耗盐酸5mL，恰为②所对应的点，而此时碳酸氢根并未全部与氢离子结合，故D错误．
故选BC．

取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中，混合液pH的变化如图所示.下列取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的精密移取25.00毫升盐酸溶液于锥形瓶中,加入酚酞指示剂,用0,1002mol/l氢氧化钠滴定液滴定至终点,消耗氢氧化钠将含杂质的4.0gNaOH固体配成1000mL溶液,取20mL置于锥形瓶中,用0.1mol/L HCl滴定（甲基橙作指示用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL. 将含有杂质的4.0g 氢氧化钠固体配成1000mL 溶液取20.00mL 装入锥形瓶中用0.1000mol/L 盐酸滴定用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph 用0.1mol·L -1 的盐酸滴定0.1mol·L -1 的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是 [ &nb 取20mL 0.5mol/L的NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20mL滴定至终点,下列说法中正确的是已知c（NH4Cl）＜0.1mol•L-1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL 0 0.1mol/L的盐酸滴定20毫升同浓度氢氧化钠溶液PH随加入酸体积变化如图