根据电离平衡常数和弱电解质浓度求H+浓度就是：计算c mol/L CH3COOH 稀溶液中H+浓度是多少（用Ka表示）

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/25 09:42:11

c(H+)=根号Ka*c
再问：怎么算的？c 是总的醋酸浓度，不是电离转化了部分吗？
再答： CH3COOH=CH3COO-+H+ Ka=c(CH3COO-)*c(H+)/c c(CH3COO-)=c(H+) 代入就好。实际上这个答案是公式。

根据电离平衡常数和弱电解质浓度求H+浓度就是：计算c mol/L CH3COOH 稀溶液中H+浓度是多少（用Ka表示）已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度有关离子浓度的计算1、计算0.1mol/L CH3COOH溶液的pH,计算水电离出的[H+] (Ka=1.76×10-5 乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+） 0.01mol/L HCL c(h+)=0.01mol/L是否指HCL溶液中H+浓度为0.01MOL/L （即hcl电离已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)＞c(H）已知HSO4-的解离平衡常数为0.01,求0.01mol/L的H2SO4中H+浓度和pH. 弱电解质溶液导电能力1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液与0.5L 浓度为1mol/L的ch3cooh溶液哪个导常温下在0.01mol/L的HCl溶液中,溶液中总的OH根离子浓度是多少,H离子浓度是多少,怎么计算? 一元酸HA,室温时Ka0.001,求酸浓度为0.01mol/l时溶液的H 浓度和该酸电离度? 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH 常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度

根据电离平衡常数和弱电解质浓度求H+浓度 就是：计算c mol/L CH3COOH 稀溶液中H+浓度是多少（用Ka表示）