搜搜做题作业网谁来总结下高一上半学期的化学?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 04:20:01
谁来总结下高一上半学期的化学?
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1 高一化学须掌握的方程式及基础知识点练习
第一章 卤素
1、 氯气与钠反应
2、 氯气与铜反应
3、 氯气与氢气混合光照
4、 氯气与磷反应
5、 氯气使有色布条褪色
6、 次氯酸分解
7、 漂白粉制取
8、 漂白粉久置失效
9、 实验室制氯气（二氧化锰法）
10、 氯化钠、二氧化锰复合法制氯气 NaCl＋ H2SO4 +MnO2 =
11、 实验室制氯气（氯酸钾法） HCl＋ KClO3 =
12、 实验室制氯气（高锰酸钾法） HCl＋ KMnO4=
13、 实验室制氯气（次氯酸盐法） HCl＋ NaClO =
14、 工业制氯气：
15、 实验室制氯气中尾气的吸收
16、 实验室制氯化氢（微热）
17、 实验室制氯化氢（强热）
18、 氯离子检验（离子方程式、注明颜色）
19、 溴离子检验（离子方程式、注明颜色）
20、 碘离子检验（离子方程式、注明颜色）
21、 氟气和氢气的化合（注明条件）
22、 溴气和氢气的化合（注明条件）
23、 碘和氢气的化合（注明条件）
24、 氟气溶于水
25、 溴化氢的制取 NaBr+
26、 照相底片成像原理
第二章 摩尔 反应热
1、 物质的量是衡量 的物理量
2、 摩尔是
3、 阿伏加德罗常数(概念)―
4、 摩尔质量是指
5、 标准状况是指
6、 气体摩尔体积是指
7、 阿伏加德罗定律的含义是
8、 气体摩尔质量＝ ×气体摩尔体积
9、 物质的量浓度（C）＝ ＝
10、 吸热反应――
11、 放热反应――
硫 硫酸
1. 硫与铜的反应
2. 硫与铁的反应
3. 硫与氢气的反应
4. 硫与氧气的反应
5. 硫化氢的完全燃烧
6. 硫化氢的不完全燃烧
7. 硫化氢与二氧化硫的反应
8. 硫化氢与氯气的反应
9. 硫化氢通入硫酸铜溶液
10. 二氧化硫溶于水
11. 二氧化硫的实验室制法
12. 二氧化硫通入氯水
13. 二氧化硫通入溴水
14. 二氧化硫使品红褪色的原因：
15. 浓硫酸与铜的反应
16. 浓硫酸与碳的反应
17. 熟石膏： 生石膏： 皓钒： 钡餐：
18. 明矾： 绿钒： 胆钒（蓝钒）： 芒硝：
碱金属
12、 钠露置空气中变暗
13、 钠的燃烧
14、 钠与硫混合爆炸
15、 钠投入水中
16、 钠投入硫酸铜溶液中
17、 氧化钠溶于水
18、 过氧化钠溶于水
19、 过氧化钠与二氧化碳的反应
20、 碳酸氢钠受热分
21、 碳酸氢钠与强酸的反应（离子式）
22、 碳酸氢钠与强碱的反应（离子式）
23、 足量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式）
24、 少量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式）
25、 焰色反应的操作
26、 钠的颜色： 钾的焰色
第三章 物质结构 元素周期表
1、 原子是由 构成的.
2、 核电荷数＝核内 ＝核外 ＝原子
3、 质量数＝ ＋
4、 核外电子排布按照能量由 到 ,由离核近到离核远依次填充,每层最多容纳电子 个.
5、 元素周期律是指：
6、 而门捷列夫当年提出的元素周期律是：
7、 元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果.
8、 要合成新农药要到周期表的 区域研究该区域的元素化合物；
要寻找新型半导体材料要到周期表的 附近去找；
要合成新型催化剂、耐高温、耐腐蚀材料要到周期表的 找.
9、 周期数＝
10、 族的序数＝原子的 ＝元素的 ＝8－
11、 化学键是指
12、 离子键是指
13、 共价键是指
14、 写出下列物质电子式：
氯化镁： 氧化钠： 过氧化钠：
氯化铵： 氢气： 氯气：
氮气： 水： 二氧化碳：
15、 用电子式表示氯化钠形成过程：
用电子式表示溴化钙形成过程：
用电子式表示氮化镁形成过程：
用电子式表示氯化氢形成过程：
用电子式表示硫化氢形成过程：
用电子式表示氨气的形成过程：
16、 极性键： 如：
17、 非极性键： 如：
18、 两个原子间形成的键的键长越 ,则键能越 ,分子越稳定.
19、 两个氢原之间,通过形成H-H键而形成H2分子时,需要 能量.
20、 氯化钠晶体中,每个钠离子周围吸引着 个氯离子；而在氯化铯晶体中,每个铯离子吸引着 个氯离子,所以说,所有离子晶体,以及如SiO2、SiC之类的原子晶体,其化学式都不是真正的分子式,而是一个比例式而已.
21、 分子间作用力又叫 .分子晶体的熔沸点仅仅与分子间作用力有关,而与形成分子的键能无关.在 晶体、 晶体、 晶体、 晶体这四类晶体中,晶体熔化时,唯一不破坏键能的是 晶体.
22、 结构相似或相同的物质,分子量越大,分子间作用力 ,熔沸点 .
黄色固体 AgI,FeS2 蓝色晶体 CuSO4•5H2O
淡黄色固体 S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4 浅绿色溶液 Fe2+
红色固体 Cu、Cu2O 蓝色溶液 Cu2+
黑色块状固体 FeS 紫色溶液 MnO4－
紫黑色固体 KMnO4、I2 棕黄色溶液 Fe3+
红棕色粉末 Fe2O3、红磷 血红色溶液 Fe(SCN)3
黑色粉末,晶体 MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO 红棕色气体 Br2(气)、NO2
红褐色沉淀 Fe(OH)3 黄绿色气体 Cl2
白色沉淀 BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl 蓝色沉淀 Cu(OH)2
第七章 硅
1、 硅的燃烧
2、 制粗硅
3、 制碳化硅
4、 硅与氢氧化钠溶液
5、 二氧化硅高温下与氧化钙反应
6、 二氧化硅与氢氧化钠溶液
7、 二氧化硅与氢氟酸
8、 二氧化硅高温下与碳酸钠
9、 硅酸钠制硅酸
10、 比较大小：CO2键能 SiO2 键能、CO2熔沸点 SiO2熔沸点
11、 制水泥的原料：
12、 制玻璃的原料：
12.第1到20号元素的名称及符号
13.ⅠA元素符号及名称
14.ⅡA元素符号及名称
15. ⅢA元素符号及名称
16. ⅣA元素符号及名称
17. ⅤA元素符号及名称
18. ⅥA元素符号及名称
19. ⅦA元素符号及名称
20.金属活动顺序表
第一章 卤素
1、 氯气与钠反应
2、 氯气与铜反应
3、 氯气与氢气混合光照
4、 氯气与磷反应
5、 氯气使有色布条褪色
6、 次氯酸分解
7、 漂白粉制取
8、 漂白粉久置失效
9、 实验室制氯气（二氧化锰法）
10、 氯化钠、二氧化锰复合法制氯气 NaCl＋ H2SO4 +MnO2 =
11、 实验室制氯气（氯酸钾法） HCl＋ KClO3 =
12、 实验室制氯气（高锰酸钾法） HCl＋ KMnO4=
13、 实验室制氯气（次氯酸盐法） HCl＋ NaClO =
14、 工业制氯气：
15、 实验室制氯气中尾气的吸收
16、 实验室制氯化氢（微热）
17、 实验室制氯化氢（强热）
18、 氯离子检验（离子方程式、注明颜色）
19、 溴离子检验（离子方程式、注明颜色）
20、 碘离子检验（离子方程式、注明颜色）
21、 氟气和氢气的化合（注明条件）
22、 溴气和氢气的化合（注明条件）
23、 碘和氢气的化合（注明条件）
24、 氟气溶于水
25、 溴化氢的制取 NaBr+
26、 照相底片成像原理
第二章 摩尔 反应热
1、 物质的量是衡量 的物理量
2、 摩尔是
3、 阿伏加德罗常数(概念)―
4、 摩尔质量是指
5、 标准状况是指
6、 气体摩尔体积是指
7、 阿伏加德罗定律的含义是
8、 气体摩尔质量＝ ×气体摩尔体积
9、 物质的量浓度（C）＝ ＝
10、 吸热反应――
11、 放热反应――
硫 硫酸
1. 硫与铜的反应
2. 硫与铁的反应
3. 硫与氢气的反应
4. 硫与氧气的反应
5. 硫化氢的完全燃烧
6. 硫化氢的不完全燃烧
7. 硫化氢与二氧化硫的反应
8. 硫化氢与氯气的反应
9. 硫化氢通入硫酸铜溶液
10. 二氧化硫溶于水
11. 二氧化硫的实验室制法
12. 二氧化硫通入氯水
13. 二氧化硫通入溴水
14. 二氧化硫使品红褪色的原因：
15. 浓硫酸与铜的反应
16. 浓硫酸与碳的反应
17. 熟石膏： 生石膏： 皓钒： 钡餐：
18. 明矾： 绿钒： 胆钒（蓝钒）： 芒硝：
碱金属
12、 钠露置空气中变暗
13、 钠的燃烧
14、 钠与硫混合爆炸
15、 钠投入水中
16、 钠投入硫酸铜溶液中
17、 氧化钠溶于水
18、 过氧化钠溶于水
19、 过氧化钠与二氧化碳的反应
20、 碳酸氢钠受热分
21、 碳酸氢钠与强酸的反应（离子式）
22、 碳酸氢钠与强碱的反应（离子式）
23、 足量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式）
24、 少量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式）
25、 焰色反应的操作
26、 钠的颜色： 钾的焰色
第三章 物质结构 元素周期表
1、 原子是由 构成的.
2、 核电荷数＝核内 ＝核外 ＝原子
3、 质量数＝ ＋
4、 核外电子排布按照能量由 到 ,由离核近到离核远依次填充,每层最多容纳电子 个.
5、 元素周期律是指：
6、 而门捷列夫当年提出的元素周期律是：
7、 元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果.
8、 要合成新农药要到周期表的 区域研究该区域的元素化合物；
要寻找新型半导体材料要到周期表的 附近去找；
要合成新型催化剂、耐高温、耐腐蚀材料要到周期表的 找.
9、 周期数＝
10、 族的序数＝原子的 ＝元素的 ＝8－
11、 化学键是指
12、 离子键是指
13、 共价键是指
14、 写出下列物质电子式：
氯化镁： 氧化钠： 过氧化钠：
氯化铵： 氢气： 氯气：
氮气： 水： 二氧化碳：
15、 用电子式表示氯化钠形成过程：
用电子式表示溴化钙形成过程：
用电子式表示氮化镁形成过程：
用电子式表示氯化氢形成过程：
用电子式表示硫化氢形成过程：
用电子式表示氨气的形成过程：
16、 极性键： 如：
17、 非极性键： 如：
18、 两个原子间形成的键的键长越 ,则键能越 ,分子越稳定.
19、 两个氢原之间,通过形成H-H键而形成H2分子时,需要 能量.
20、 氯化钠晶体中,每个钠离子周围吸引着 个氯离子；而在氯化铯晶体中,每个铯离子吸引着 个氯离子,所以说,所有离子晶体,以及如SiO2、SiC之类的原子晶体,其化学式都不是真正的分子式,而是一个比例式而已.
21、 分子间作用力又叫 .分子晶体的熔沸点仅仅与分子间作用力有关,而与形成分子的键能无关.在 晶体、 晶体、 晶体、 晶体这四类晶体中,晶体熔化时,唯一不破坏键能的是 晶体.
22、 结构相似或相同的物质,分子量越大,分子间作用力 ,熔沸点 .
黄色固体 AgI,FeS2 蓝色晶体 CuSO4•5H2O
淡黄色固体 S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4 浅绿色溶液 Fe2+
红色固体 Cu、Cu2O 蓝色溶液 Cu2+
黑色块状固体 FeS 紫色溶液 MnO4－
紫黑色固体 KMnO4、I2 棕黄色溶液 Fe3+
红棕色粉末 Fe2O3、红磷 血红色溶液 Fe(SCN)3
黑色粉末,晶体 MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO 红棕色气体 Br2(气)、NO2
红褐色沉淀 Fe(OH)3 黄绿色气体 Cl2
白色沉淀 BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl 蓝色沉淀 Cu(OH)2
第七章 硅
1、 硅的燃烧
2、 制粗硅
3、 制碳化硅
4、 硅与氢氧化钠溶液
5、 二氧化硅高温下与氧化钙反应
6、 二氧化硅与氢氧化钠溶液
7、 二氧化硅与氢氟酸
8、 二氧化硅高温下与碳酸钠
9、 硅酸钠制硅酸
10、 比较大小：CO2键能 SiO2 键能、CO2熔沸点 SiO2熔沸点
11、 制水泥的原料：
12、 制玻璃的原料：
12.第1到20号元素的名称及符号
13.ⅠA元素符号及名称
14.ⅡA元素符号及名称
15. ⅢA元素符号及名称
16. ⅣA元素符号及名称
17. ⅤA元素符号及名称
18. ⅥA元素符号及名称
19. ⅦA元素符号及名称
20.金属活动顺序表