在500ML0.1MOL/L FECL2溶液中通入一定量的氯气.待反应完毕后将其稀释到1L,再取出1/10加入足量的AG
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/22 08:56:45
在500ML0.1MOL/L FECL2溶液中通入一定量的氯气.待反应完毕后将其稀释到1L,再取出1/10加入足量的AGNO3溶液,得到沉淀为2.009克,试回答:
(1) 原溶液中的FECL2是否全被氧化?
(2) 若未全被氧化,被氧化的FECL2是原来的百分之几?
(1) 原溶液中的FECL2是否全被氧化?
(2) 若未全被氧化,被氧化的FECL2是原来的百分之几?
解析 本题是否也能用方程式加和来求解呢?请分析下列解法,错在何处?
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 … (1)
FeCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Fe(NO3)3 … (2)
(1)+(2)×2
2FeCl2+Cl2+6AgNO3=6AgCl↓+2Fe(NO3)3
设有xmolFeCl2被氧化
2FeCl2~6AgCl
2 6
x
x= (mol)<0.005 mol
故Fe2+未被完全氧化.
氧化率:×100%=93.3%
错解分析:误将沉淀中的Cl-完全来自于FeCl3中.事实上也可能因Cl2量不足,还剩余FeCl2,其中的Cl-也与Ag+反应生成AgCl.因此,本题不能用方程式迭加法求得.
= =0.014(mol)
由Cl-守恒得:
10×0.014=0.5×0.1×2+ ×2
=0.02 mol
设有x mol FeCl2被氧化.
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2 1
x 0.02
x=0.04 mol < 0.05 mol.
Fe2+未被完全氧化
氧化率为:×100%=80%.
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 … (1)
FeCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Fe(NO3)3 … (2)
(1)+(2)×2
2FeCl2+Cl2+6AgNO3=6AgCl↓+2Fe(NO3)3
设有xmolFeCl2被氧化
2FeCl2~6AgCl
2 6
x
x= (mol)<0.005 mol
故Fe2+未被完全氧化.
氧化率:×100%=93.3%
错解分析:误将沉淀中的Cl-完全来自于FeCl3中.事实上也可能因Cl2量不足,还剩余FeCl2,其中的Cl-也与Ag+反应生成AgCl.因此,本题不能用方程式迭加法求得.
= =0.014(mol)
由Cl-守恒得:
10×0.014=0.5×0.1×2+ ×2
=0.02 mol
设有x mol FeCl2被氧化.
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2 1
x 0.02
x=0.04 mol < 0.05 mol.
Fe2+未被完全氧化
氧化率为:×100%=80%.
在500ML0.1MOL/L FECL2溶液中通入一定量的氯气.待反应完毕后将其稀释到1L,再取出1/10加入足量的AG
在500mL 0.1mol/L 的 FeCl2 溶液中通入一定量的氯气 待反应结束后 将溶液稀释至1L 再取出十分之一的
在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出十分之一稀溶液.
在500mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一点量的Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,取出100mL,加
SOS.1.将50mL0.1mol/L的BaCl2溶液中加入0.1mol/L的AgNO3溶液10mL,反应后c(Ag+)
在50ml0.1mol/l的BaCl2溶液中,加入0.1mol/l的AgNO3溶液10ml,反应后c(Ag+)约为多少
10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/
用0.1mol/LNaOH溶液滴定25ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在 -0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液P
将30mL0.5mol/L的NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为?怎么求?
现有浓度各为1mol\L 的fecl3 fecl2 cucl2的混合溶液1L 加入一定量铁粉
在100ml 1mol/l盐酸溶液中加入50ml 1mol/lNaOH溶液后,将反应后的溶液稀释至500ml,则稀释后溶