某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/29 15:59:09
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是
回答下列问题:在0.1mol/L-1的H2B溶液中,下列离子浓度关系正确的是( )
回答下列问题:在0.1mol/L-1的H2B溶液中,下列离子浓度关系正确的是( )
很高兴为你解答你的疑惑
这个二元酸你可以认为是硫酸,因为硫酸是符合这样的电离规律的,即第一步完全电离,第二步部分电离.且硫酸特殊易考,这道题显然我认为是想让你推出它是什么酸.
既然如此,A就明显错了,因为稀溶液中是不可能存在硫酸分子的,你的老师说的应该是对的.
B楼主应该知道了吧,电荷守恒,缺硫酸根离子.
C是正解,符合电荷守恒规律(酸不一定全被反应掉了,题目又没说,楼上太武断了)
D想考楼主物料守恒,硫酸钠溶液中2NA+==SO42-,硫酸氢钠溶液中NA+==HSO4-,所以无论怎么配溶液,都不会配出D这个选项
至于楼主老师提到的最后的等式,属于质子守恒,其原理主要是探求溶液中氢离子的去向,若楼主不熟,则可以通过电荷和物料守恒一起推出来.你说的加H2B,相当于又加了硫酸分子,那是肯定不对的,道理同A
这个二元酸你可以认为是硫酸,因为硫酸是符合这样的电离规律的,即第一步完全电离,第二步部分电离.且硫酸特殊易考,这道题显然我认为是想让你推出它是什么酸.
既然如此,A就明显错了,因为稀溶液中是不可能存在硫酸分子的,你的老师说的应该是对的.
B楼主应该知道了吧,电荷守恒,缺硫酸根离子.
C是正解,符合电荷守恒规律(酸不一定全被反应掉了,题目又没说,楼上太武断了)
D想考楼主物料守恒,硫酸钠溶液中2NA+==SO42-,硫酸氢钠溶液中NA+==HSO4-,所以无论怎么配溶液,都不会配出D这个选项
至于楼主老师提到的最后的等式,属于质子守恒,其原理主要是探求溶液中氢离子的去向,若楼主不熟,则可以通过电荷和物料守恒一起推出来.你说的加H2B,相当于又加了硫酸分子,那是肯定不对的,道理同A
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是
1 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2-
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是.(急)
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2AH++HA-,HA-H++A2-
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA- H++A2- 回答下列问题
化学(离子浓度)二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=等号=H+ + HA- (完全电离)HA-=可
一道化学题.二十分.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是( )H2A H++HA- HA H++A2-回答
某二元酸的电离方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2-
盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式:H2B=(可逆)H离子+HB`,HB`=(可逆)H(离子)+B2-.(电离常数K1
高二化学某2元酸(用化学式H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-