下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol/L的下列溶液中，c（H+）最大的是（　　）

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 17:28:38

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol/L的下列溶液中，c（H⁺）最大的是（　　）

弱酸	HCN	HF	CH₃COOH	HNO₂
电离常数	6.2×10^-10	6.8×10^-4	1.8×10^-5	6.4×10^-6

A．HCN
B．HF
C．CH₃COOH
D．HNO₂

同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则c（H⁺）最大是酸性最强的，即HF，
故选B．

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol/L的下列溶液中，c（H+）最大的是（　　）常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的? 0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为（）某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是（） A．溶液pH值等于常温下，0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　）常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是（　　）常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少,