室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10 -12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负二次方摩尔

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 06:13:12

室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10 -12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负二次方摩尔）正确的是：
A.甲乙两溶液PH不可能相同
B.加入AI粉都一定会产生H2
C.HCO3-不可能再甲乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液,已不可能是酸或碱溶液
电离受抑制,盐水解水电离

先解释一下电离受抑制：所谓的抑制,其本质是由于同离子效应,我们知道,在温度恒定的情况下,水的电离常数是一定的,如果向水中加入酸或者碱,那么要满足电离常数一定,就必有水电离的氢离子或氢氧根离子减少.
盐的水解只发生在弱酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱碱强酸盐,这是由于形成这些盐的酸是弱酸或者碱是弱碱,它们的部分要与水电离的氢离子或者氢氧根离子结合,形成分子.
水电离：其实自然状况下,很多含有氢元素的液体都会电离出氢离子,比如氨的液态,纯酒精等,水的电离就是指水电离出氢离子和氢氧根离子.
A错误,首先乙肯定是强酸弱碱盐或者弱碱弱酸盐溶液,溶液PH为2,为酸性,如果甲中加的是酸,使得溶液PH为2,要满足离子积常数为14,那么水电离的就只有10^-12了
B错误如果甲加的是HNO3,我们知道其具有强氧化性,只能生成NO
C正确,我们知道,酸式盐不能在碱性或者酸性环境中大量共存
D错误如果甲是诸如NaHSO4,NaHC2O2等酸式盐,那么溶质本来具有较强的酸性,与酸就有相同的作用.
如果觉得我哪没讲清楚,欢迎再问一下
再问：酸式盐为什么不能在酸性环境中大量共存？ D错误如果甲是诸如NaHSO4,NaHC2O2等酸式盐，那么溶质本来具有较强的酸性，与酸就有相同的作用。最后这句没太懂，在帮忙解释下谢啦:-D
再答：第一个是我不知怎的打漏了，实际上，我想打弱酸的酸式盐不能在碱性或者酸性环境中大量共存，不好意思O(∩_∩)O 像NaHSO4这种酸式盐，在中学阶段我们一般视作它的HSO4-会完全电离出H+与SO4-，这就有较强的酸性，像草酸这种中强酸，其第二步电离的强度要高于水解的强度，所以其酸式盐溶于水仍有较强酸性。这样在溶液中就有与酸类似作用。

室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10 -12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负二次方摩尔 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（在温室下,某溶液中水电离出H+浓度为1.0*10-13mol/l,此溶液中一定不可能大量存在的离子组是乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+）由H2o电离出来的 H离子浓度为 10的负13次方mol/L ,他表示溶液的PH值为多少? 9．在室温下,某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol?L－1,则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( 常温下某稀溶液中水电离产生H离子浓度为10的－13次方. 水电离出的c(H+）离子浓度为10^（-12） mol/L 为什么说它是可酸可碱的溶液室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10-26