HS- + H3O+ =H2S↑+H2O和HS- + OH- =H2O+S2- 这两个反应为什么是复分解反应?是不是酸碱
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 22:55:48
HS- + H3O+ =H2S↑+H2O和HS- + OH- =H2O+S2- 这两个反应为什么是复分解反应?是不是酸碱中和反应?
假如在一个离子方程式里,出现了HS-,说明它所代表的物质绝对不是H2S,因为H2S作为弱酸,它在离子方程式中是不拆写的.所以这两个方程式所代表的都是盐类物质(某种硫氢化物)与强酸或强碱的反应,而不是酸碱中和反应,即酸与盐反应生成新酸和新盐,以及碱与盐反应生成新碱和新盐,只能作为复分解反应,不是酸碱中和反应.
但是,如果用酸碱质子理论来解释的话,如上两个反应也可以认为是酸碱反应,但是仍然不算中和反应.不过到高中都应该不会考察这种内容,你就当读读吧.
在第一个反应中,反应物中酸是能给出质子的水合氢离子,碱是能接受质子的HS-,生成物中酸是能给出质子的H2S,碱是能接受质子的H2O.
在第二个反应中,反应物中酸是能给出质子的HS-,碱是能接受质子的OH-,生成物中酸是能给出质子的H2O,碱是能接受质子的S2-.
但是,如果用酸碱质子理论来解释的话,如上两个反应也可以认为是酸碱反应,但是仍然不算中和反应.不过到高中都应该不会考察这种内容,你就当读读吧.
在第一个反应中,反应物中酸是能给出质子的水合氢离子,碱是能接受质子的HS-,生成物中酸是能给出质子的H2S,碱是能接受质子的H2O.
在第二个反应中,反应物中酸是能给出质子的HS-,碱是能接受质子的OH-,生成物中酸是能给出质子的H2O,碱是能接受质子的S2-.
HS- + H3O+ =H2S↑+H2O和HS- + OH- =H2O+S2- 这两个反应为什么是复分解反应?是不是酸碱
H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,
下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C
H2S + NaOH == NaHS + H2O H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O 那么S2- HS
na2s溶液中s2-的第二步水解能否忽略?(Hs-+H2O⇔H2s+OH-)
用NaOH溶液吸收少量H2S气体,OH-+H2S + HS-+H2O
1.下列离子方程式为什么错了?正确的写法是?硫化钠溶液呈酸性:S2- + H2O==HS- + OH-硫酸铜溶液呈酸性:
Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小
今有下述四个酸碱反应:NH4+ + OH- = NH3 + H2O H3O+ + HC2O4 - = H2C2O4 +
下列平衡体系属于电离平衡的是( ).A.HCI3-+H2O<=>H2CO3+OH- B.HS
2Cu+H2O电解生成Cu2O+H2,这个电解反应的阳极反应为什么是2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,而不是C
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)